第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律(存儲版)
【正文】 B=A+B 復(fù)分解反應(yīng) AB+CD=AD+CB 四種反應(yīng)并列存在，合稱為 四大基本反應(yīng)類型。銅與濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣選擇什么藥品最適宜 ？ 選擇濃鹽酸有什么不好 ？選擇稀硫酸和銅反應(yīng)可以嗎 ？ 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。 某些金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣 金屬 +酸 — 鹽 +氫氣 是否所有的金屬都能被酸腐蝕 ? 不是的，如銅、金、 銀等金屬很難被腐蝕。 交流共享 常溫下某些活潑的金屬（如： Mg、 Al、Fe）也能在空氣中發(fā)生 緩慢氧化反應(yīng) ，在表面形成一層保護(hù)膜。 第 5節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律 第一章 探索物質(zhì)的變化 第 5節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律 第 2課時 金屬的化學(xué)性質(zhì) 你已知金屬有哪些化學(xué)性質(zhì) ？ 將鎂條和銅條放在酒精燈上加熱，哪根金屬先燃燒？ 不燃燒的金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？ 鎂條 表面變黑 實(shí)驗(yàn)探究 1 2Cu+O2==2CuO ▲ 2Mg+O2 == 2MgO 點(diǎn)燃 將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。 氧氣的濃度。 鎂 鋅 銅 實(shí)驗(yàn)探究 2 鐵 填寫反應(yīng)現(xiàn)象，完成化學(xué)方程式 . 金屬與酸反應(yīng) 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)速率 鎂 鋅 鐵 銅 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 很快 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 較快 反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 較慢 不反應(yīng) 不反應(yīng) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口中，發(fā)現(xiàn)
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