【正文】 ：① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 圖像把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。最簡單的有機物是甲烷。1組成化合物種類最多的元素是碳。溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。2當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。幾度滄桑得得忘。3寫出下列物質的或主要成分的化學式沼氣：CH煤氣：CO、水煤氣：CO、H天然氣：CH酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO希望此化學總結可以幫助你取得好成績！原菩薩保佑你！南無阿彌陀佛！笑一笑，十年少?。?！贈給讀者的好東西：少小離塵別故鄉(xiāng)，天涯云水路茫茫。2啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。1煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。1熔點最小的金屬是汞。空氣中含量最多的物質是氮氣。（六）、自設計實驗 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。（三）、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 一些特殊物質的顏色：黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO41三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固+液]反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。酸堿度的表示方法——PH值說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈堿性。如：碳C 硫S 磷P 等。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。3．元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具一．核外電子的排布。3．構成物質的粒子：分子、原子、離子都是構成物質的粒子。 （1）原子是由居于原子中心帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的。 性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構成的。 （3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。第三單元 水的組成水的組成：（1）電解水的實驗 ―――水電解器 ： 2H2O=== 2H2↑ + O2↑ 產(chǎn)生位置 負極 正極 體積比 2 ：1 質量比 1 ：8 ：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃 H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰 （2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。 d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。如：氫氣+氧化銅→水+銅，氧化銅是氧化劑。（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）：文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2）—→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（四）其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。 氧氣 ①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮氣 ① 超導實驗車② 化工原料③ 作保護氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體：① 作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。 B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的，水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 學習化學的重要途徑——科學探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器－－量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。下冊化學知識大總結簡介：當您打開此初三化學上量程為10毫升的量筒。砝碼放回砝碼盒。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？ 答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）三、空氣的主要成分（按體積分數(shù)）：氮氣78%，氧氣21%，（氮氣比氧氣約為4：1）%,%,%。（可用向上排空法）溶解性：氧氣不易溶于水。物質與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。——物理變化（蒸餾）注意：該過程是物理變化三、氧氣