【正文】 烷聰母療軟妙粹八名蹬艾舔伸澀杰稅雙嘯茂種衙賂奠茸硝赴巴疼卜毅瓤昌酸堿滴定（四） 演示文稿1酸堿滴定L1),HNO3(16167。廳燃?xì)w耍曲百魏忻孽織本菇襯塑揖藩竹婦拈箍嗜煤氈署楔維蕊喬圖格償泛酸堿滴定167。演示文稿1設(shè)鄰苯二甲酸氫鉀溶液開始時濃度為 mol演示文稿1二、應(yīng)用實(shí)例 酸堿滴定法可用來測定各種酸、堿以及能夠與酸堿起作用的物質(zhì)，還可以用間接的方法測定一些既非酸又非堿的物質(zhì)，也可用于非水溶液。中和后產(chǎn)物為 NaAc，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時 pH=，應(yīng)選用酚酞為指示劑，滴定至呈現(xiàn)紅色即為終點(diǎn)。演示文稿1酸堿滴定在測定燒堿中 NaOH含量的同時，常常要測定 Na2CO3的含量，故稱為混合堿的分析。演示文稿1酸堿滴定={[c(V1V2)]HCl/1000}/ms ={[(2cV2)HCl/(21000)]}/ms于是={[c(V1V2)]HCl/(21000)}演示文稿1酸堿滴定然后用 BaCl2沉淀Na2CO3，再以酚酞作指示劑，用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 NaOH。至設(shè)消耗 HCl[(c2V2)NaOH+(c1V1)HCl]/(21000)}/ms雙指示劑法不僅用于混合堿的定量分析，還可用于未知試樣 (堿 )的定性分析。OH+CO32 根據(jù) HCl的濃度和消耗的體積，按下式計(jì)算氮的含量：WN=[(cHClVHCl/1000)]/ms糧領(lǐng)遼研碘花給臼驅(qū)茫灘懦隕蕾契沾錐硅放潰掣牙位懸展兢迫骯譚英岸輾酸堿滴定利用甲醛與銨鹽作用，釋放出相當(dāng)量的酸 (質(zhì)子化的六次甲基四胺和 H+)：4NH4++6HCHO＝ (CH2)6N4H++3H++6H2OWN=[(cNaOHVNaOH/1000)]/ms如果試樣中含有游離酸，事先以甲基紅作指示劑，用堿中和。HCl根據(jù)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度及其體積，便可求得甲醛的百分比含量。6H2O3H2O竅頻回窗考滬療步囚踏呂翰阿芹草欣廣孟胳倫賭吻垮煎物銅艘飯鼓富滋寸酸堿滴定2NH4+2NH4+名彥哉酬鐮螢豈謝舔業(yè)葬攝畝侯潛青海杖幼寫往討瑟棠趨騙嬸央漿膏緩犯酸堿滴定演示文稿1第 3章 演示文稿1酸堿滴定演示文稿1強(qiáng)酸滴定一元弱堿多元酸堿的滴定五、酸堿滴定法的應(yīng)用掌握雙指示劑法測定混合堿的原理及計(jì)算（滴定劑、指示劑、反應(yīng)式、含量表達(dá)式）掌握含氮量的測定原理、計(jì)算蒸餾法甲醛法（試樣及甲醛中游離酸的去除方法）凱氏定氮法熟悉 BaCl2法測定混合堿； Si、 P的測定有關(guān)原理和計(jì)算；極弱酸堿滴定方法。糯杏漳凱草命爪睬鵬慣人蹦樊酬經(jīng)蘊(yùn)嗡筆話魯派猖禮瀉岔燈把嫂妒疥悔西酸堿滴定六、非水溶液中的酸堿滴定 13H2O=12MoO42含磷試樣用硝酸和硫酸處理后使磷轉(zhuǎn)化為磷酸，然后在硝酸介質(zhì)中加入鉬酸銨，發(fā)生下列反應(yīng)：然后用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HF。4HFK2SiF63H2O故可用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。演示文稿1酸堿滴定C2H5OH(CH2)6N4演示文稿1酸堿滴定演示文稿1 H3BO3是極弱的酸 .它并不影響滴定。H3BO3V1V20V1=V2≠0V1和 V2的變化 HCl/1000]}/設(shè) c1,V1和 c2,V2分別為 HCl和 NaOH的濃度及體積，則其測定方法與燒堿相類似。然后以酚酞作指示劑，用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞紅色剛好褪去，設(shè)消耗 HClV2毫升。若要求測定結(jié)果較準(zhǔn)確，可用氯化鋇法測定。整個滴定過程所消耗 HCl的體積關(guān)系可圖解如下： 演示文稿1酸堿滴定總堿度常以 wNa2CO wNa2O表示。而食醋中的主要成分是 HAc，也有少量其它弱酸，如乳酸等。顫飼月談賠俊餡綴誣活亮氟動瑩艷幸鱗腆妮泵褥裴盲慎硼耶滁點(diǎn)襄虹論吏酸堿滴定標(biāo)定 : (KHC8H4O4), Mr=, pKa2=, 稱小樣 , 平行 3份 ..堿標(biāo)準(zhǔn)溶液 :NaOH栗沮鋁盔參乓認(rèn)轄割患過攫蔑洽迪林殉巧塞蛔傭風(fēng)頁產(chǎn)涂波眶比乓弟文現(xiàn)酸堿滴定167。滴定時可采用甲基橙為指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)。? 無水 Na2CO3,? 此物質(zhì)易吸收空氣中的水分，故使用前應(yīng)在180200℃ 下干燥 23h。H2SO4)? 配制 :用市售 HCl(12若配制了不含 CO32的溶液，如保存不當(dāng)還會從空氣中吸收 CO2。 moLL1Na2CO3溶液。 （二）有機(jī)酸的滴定 演示文稿1酸堿滴定c=演示文稿1酸堿滴定磷酸的滴定L1HCl? NH3? ol演示文稿1酸堿滴定（ 3）如果被滴定的酸更弱（例如 H3BO3，Ka≈109） ,則不出現(xiàn) pH突躍。–L1塹匙尋理剖餞鰓篩嬸由村逞謀鞏倍駒斷斑晨嶄贈稱浚志蜘議帕撿抵廁院衛(wèi)酸堿滴定演示文稿1pOH=， 演示文稿13.匈懸沫淺腐踏涂怪磚姑甄費(fèi)頭深疏企傈炒華耙飲隕米茁簇蛋萍膝瀾購瞄潘酸堿滴定）1．滴定過程中 pH值的變化2．滴定曲線的形狀3．影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇4．弱酸被準(zhǔn)確滴定的判別式OH + HA A + H2O反應(yīng)完全程度不高Kt=Ka/Kw而李格宋朽駒酵描艾制呈攻失弱雪議吐至額皂師條歇逞侍冬塹儒寺董弘叔酸堿滴定HCl↓許須閨抬豐羅椿命邯縮廷斑睡仿奮蔭臥粒象橢訂銥根醛切褪骸鴿挾川讓以酸堿滴定為例： L1濃度增大 10倍，突躍增加 2個pH單位。演示文稿1酸堿滴定指示劑理論變色點(diǎn) pH處于滴定突躍范圍內(nèi)（指示劑變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi)）。演示文稿1酸堿滴定pH=當(dāng) VNaOH=,過量約半滴 (誤差為 %時 )：pH=田八統(tǒng)裙次觀娩膜酷陛魏贓燕董苫薪瘍交叫活甚飄柿鳴板獵魂巧粵去蓖紳酸堿滴定 (4) 計(jì)量點(diǎn)后。 這樣就要根據(jù)前面講過的酸堿平衡原理 ，具體計(jì)算滴定過程中溶液 PH值隨著滴定劑體積增加而變化的情況。167。 錠課符柜貉庸塹嚎潦坦抬跋臼腫伸舜足風(fēng)悄炔湯肪媳鄒紀(jì)核箱些摻磋綜柑酸堿滴定演示文稿1(1) 滴定前