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第四章多組分系統(tǒng)第二部分(存儲版)

2024-11-26 11:51上一頁面

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【正文】 RT ?nB 3. DuhemMargule公式 i ) 若溶液上面用不溶于液相組分的惰性氣體維持液面總壓不變(通常情況例如暴露在空氣中的體系,恒外壓),則 dp = 0 得: ? xB d lnpB = 0 3. DuhemMargule公式 ii) 若溶液上方無其它惰性氣體 , 即 p = ? pB 上式右端: 3. DuhemMargule公式 ii) 若溶液上方無其它惰性氣體 ? 通常溫度下(除非接近臨界溫度): Vm,l Vm,g ? 上式右端 ? 0 ? 近似仍得: ? xB d lnpB = 0 3. DuhemMargule公式 ? 對于 AB兩組分溶液: xAd lnpA = ? xB d ln pB ? 由 xA=1? xB ? d xA= ? d xB 得: ? xB d lnpB = 0 3. DuhemMargule公式 若 pA與 xA成正比,則 pB與 xB也成正比,反之亦然 隨著 xA增加, xB減小,若 pA增加,則 pB減?。?或者若 pA減小,則 pB增加 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖 ? 組分 A 的拉烏爾區(qū)即組分 B 的亨利區(qū); ? 而組分 B 的拉烏爾區(qū)即組分 A 的亨利區(qū)。 ? 即溶質(zhì)蒸氣壓 PSO2與總濃度 m 間不遵守 Henry 定律。第四章 多組分系統(tǒng) (第二部分 ) 第二節(jié) 溶液 多組分均相系統(tǒng),物質(zhì)以分子狀態(tài)均勻混合 按聚集狀態(tài)分為氣態(tài)溶液、液態(tài)溶液、固態(tài)溶液三類 本章主要為無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的非電解質(zhì)液相混合物 通常將含量多的組分稱為溶劑,含量少的稱為溶質(zhì);或?qū)⒁簯B(tài)組分稱為溶劑,將溶解在其中的氣態(tài)或固態(tài)組分稱為溶質(zhì) 溶液中各組分的化學(xué)勢 純液體 溶液中 ? 平衡時任一組分在液相
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