[高考理綜]9-20xx年福建卷理綜(存儲版)
【正文】 驗準確度的因素探討，對學生的能力有較高的要求。這樣設(shè)問學生經(jīng)常接觸。 ，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的 CO2氣體 A—B 之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 d. 在 B—C 之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 （ 6）實驗中準確稱取 樣品三份，進行三次測定，測得 BaCO3平均質(zhì)量為 。氫氧化鋁與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。mol1 （ 5） 依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等。 （ 6）依據(jù)右表信息，要精制含少量 SiCl4雜質(zhì)的 TiCl4 ，可采用 _____________方法。 （ 3）若把 ③ 中制得的固體 TiO2第 6 小問的缺項配平有點超過要求，但題中給出提示，降低了難度。6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備。L－ 1 Na2S2O3溶液 V2 mL。 此題 也是新情景，考查平衡移動原理以及平衡常數(shù)計算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實的同學都能順利作答 。關(guān)于該電池的下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時正極上有氫氣生成 C．放電時 OH－ 向正極移動 D．總反應(yīng)為： 2Li＋ 2H2O=== 2LiOH＋ H2↑ 第 2 頁 ,共 7頁 【解析】 C 考生可能迅速選出 C 項是錯誤，因為原電池放電時 OH－ 是向負極移動的。L－ 1醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a＋ 1)的措施是 A．將溶液稀釋到原體積的 10 倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積 mol （ 11 福建理綜， T7） 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 A． H3BO3的酸性比 H2CO3的強 B． Mg(OH)2的堿性比 Be(OH)2的強 C． HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次增強 D．若 M＋ 和 R2－ 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： RM 【解析】 B 由于非金屬性 C﹥ B， H3BO3的酸性比 H2CO3的弱； B 項正確； HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱；若 M＋ 和 R2－ 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： R﹤ M；比如 Na+與 O2—。這題是必修 2 有機內(nèi)容，考查角度簡單明了，不為難學生 。L－ 1鹽酸，雖 然抑制醋酸的電離，但增大了 c（ H＋ ），溶液的 pH 減少； C 項錯誤?？赏茰y其總反應(yīng)為： 2Li＋ 2H2O=== 2LiOH＋ H2↑。 （ 2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到 1500℃ 生成白磷，反應(yīng)為： 2Ca3(PO4)2＋ 6SiO2===6CaSiO3＋ P4O10 10C＋ P4O10===P4＋ 10CO 每生成 1 mol P4時，就有 ________mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。某同學設(shè)計實驗如下表所示： 完成反應(yīng)的離子方程式： □Ce3＋ ＋ □H2O2＋ □H2O === □Ce(OH)4↓＋ □_______ 【解析】 （ 1）寫出 P 原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ； （ 2） 每生成 1 mol P4時， P 由 +5 價變成 0 價，電子轉(zhuǎn)移為 54＝ 20 或 C 化合價由 0 價變成為 +2 價， 電子轉(zhuǎn)移為 210＝ 20； （ 3） n（ Na2S2O3）＝ bV1/1000 mol；與其反應(yīng)的 I2為 bV1/2022 mol，與 維生素 C 反應(yīng)的 I2為 20222 21 bVaV ? mol，即 維生素 C 的物質(zhì)的量是 20222 21 bVaV ? mol（或其它合理答案）； （ 4）由實驗 2 可以看出混合液的總體積為 50mL， V1為 10mL， V2為 40mL，實驗 1 和實驗 2 可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實驗 2 和實驗 3 可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系。 （ 11 福建理綜， T24） 四氯化鈦（ TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料 ——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是 FeTiO3）制備 TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下： 回答下列問題： （ 1）往 ① 中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。 （ 4）已知： TiO2 (s) ＋ 2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋ O2(g) △ H=+1
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