但無法預(yù)料反應(yīng)能否發(fā)生？反應(yīng)的速率如何？反應(yīng)的機理如(存儲版)
【正文】 發(fā)生，熱力學(xué)無法回答。 ( t )一般的函數(shù)形式為 γ = k C D ? C E ?γ = f ( C ) 為 微分形式C = f 39。 優(yōu)點：能直接得到濃度的絕對值 不足：操作復(fù)雜，分析速度慢 17 反應(yīng)速率的實驗測定方法：測定不同時間體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度即 t ~ C 的一套數(shù)據(jù)，據(jù)此繪出 C ~ t 曲線然后在曲線上求斜率得到 r濃度的測定：化學(xué)法：在 t 時取樣，進行化學(xué)分析優(yōu)點：能直接得到濃度的絕對值不足：操作復(fù)雜，分析速度慢物理法：測定與 C 有線性關(guān)系的物理量18 反應(yīng)速率的實驗測定方法：測定不同時間體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度即 t ~ C 的一套數(shù)據(jù)，據(jù)此繪出 C ~ t 曲線然后在曲線上求斜率得到 r不同時刻 t 濃度的測定：(1)化學(xué)方法 不同時刻取出一定量反應(yīng)物，設(shè)法用驟冷、沖稀、加阻化劑、除去催化劑等方法使反應(yīng)立即停止，然后進行化學(xué)分析。222 HBr CCk ???233 BrH CCk ???④ H 2 + Cl 2 ? ? 2 H Cl2244 ClH CCk??2/1222 ClHCl CkC??2222239。)( ??n= β基元反應(yīng)：分子數(shù) ＝ 反應(yīng)級數(shù)即：單分子反應(yīng)為一級反應(yīng) 雙分子反應(yīng)為二級反應(yīng) 三分子反應(yīng)為三級反應(yīng)34 （五）速率常數(shù) k （ rate c oe f f icien t of rea ction ）???ED CkC? k 為速率常數(shù)1 . k 與濃度 C 無關(guān)但與 T ，催化劑，介質(zhì)等因素有關(guān)nkCdtdC ???2 . 單位： （濃度） 1 n （時間） 1( m o l . d m 3 ) 1 n . S 13 . 選用不同濃標時，相應(yīng)的 k 值不同nBCBBC CkdtdC ????? 135 對氣相反應(yīng)，常用分壓來代表濃度nBPBBP PkdtdP????1P B =C B RT)( RTdtdCdtdP BB ?dtdP BBP ??1?nnBP RTCk )(?)(1RTdtdC BB??nBP Pk?)( RTCk nBC?nCP RTkk?? 1)(1)( ?? nPC RTkk36 （六） 微觀可逆性原理如果一個反應(yīng)的正向反應(yīng)為基元反應(yīng)，則其逆向反應(yīng)也必為基元反應(yīng)而且它正逆向進行時必定通過同一過渡態(tài)P b ( C 2 H 5 ) 4 ? ? P b + 4 C 2 H 5 ③ H 有了動力學(xué)曲線才能在 t時刻作切線，求出瞬時速率。 6 1 化學(xué)反應(yīng)的速率方程（一）化學(xué)反應(yīng)速率對于 R ? P 的反應(yīng)，速率有兩種表示方法：10 瞬時速率 濃度c t時間 反應(yīng)物 [R] d[P]dtd[R]dt反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度隨時間的變化 產(chǎn)物 [P] tRd [ R ]drt??pd [ P ]drt?11 d D + e E → g G + h H反應(yīng)進度 （ e xtent of re a c tion ）
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