大學(xué)化學(xué)物質(zhì)的聚集狀態(tài)(存儲(chǔ)版)
【正文】 。211 VpVp ? ? 氣體的狀態(tài)可用 n、 p、 V、 T來(lái)描述 。第一章 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 中國(guó)地質(zhì)大學(xué)（武漢） 中國(guó)地質(zhì)大學(xué)材化學(xué)院化學(xué)系高強(qiáng) 氣體 液體 溶液 2 ?物質(zhì)由分子組成 ， 在通常情況下 ， 物質(zhì)呈固態(tài) 、 液態(tài)和氣態(tài) 。 氣 體 12 低壓氣體的經(jīng)驗(yàn)定律 體積?。粔毫Υ? 體積大；壓力小 波義爾定律： pV ＝ 常數(shù)（ n,T 一定） 1. 玻義爾實(shí)驗(yàn) (R. Boyle， 1662): n,T一定時(shí)： 13 低壓氣體的經(jīng)驗(yàn)定律 溫度低，體積小 溫度高，體積大 蓋 .呂薩克定律： V/T ＝ 常數(shù)（ n, p 一定） 2. 蓋 .呂薩克實(shí)驗(yàn) (J GayLussac， 1808): n, p一定時(shí)： 14 3. 阿伏加德羅實(shí)驗(yàn)（ A. Avogadro， 1811)： 供氣筒 氣體的量增加，體積正比例增大 阿伏加德羅定律： V/n ＝ 常數(shù)（ T, p 一定） n V T, p一定時(shí)： 低壓氣體的經(jīng)驗(yàn)定律 15 理想氣體的狀態(tài)方程式 低壓 、 高溫下的氣體可近似地看作是理想氣體 。呂薩克定律 22139。 總壓和分壓之間的關(guān)系？ p 混合氣 p1 1氣體 p2 2氣體 對(duì)任意氣體： 25 理想混合氣體的 總壓 等于各組分的 分壓之和 ——道爾頓分壓定律 V, T恒定 p1 p2 p 道爾頓分壓定律 更一般地： ??BBpp26 對(duì)于其它氣體： ??BBpp? 道爾頓分壓定律只適用于 理想氣體和低壓氣體 分壓定律的適用范圍 p1 p2 p V, T一定 A與容器壁作用、 B與容器壁作用、 AA、 BB作用、 AB作用 A與容器壁作用、 AA作用 B與容器壁作用、 BB作用 氣體 A 氣體 B ProblemBased Learning 27 【 例 】 ， 內(nèi)盛 16g O2， 28g N2， 求300K時(shí)混合氣體中 O N2的分壓及混合氣體的總壓 。一摩爾氣體分子的平均平動(dòng)動(dòng)能為： RTE k 23?33 實(shí)際氣體 ?理想氣體： 理想氣體狀態(tài)方程 pVm=RT 的 實(shí)質(zhì)為： (分子間無(wú)相互作用力的氣體的壓力 )? (1mol理想氣體 的自由活動(dòng)空間 )=RT 34 ?實(shí)際氣體： (1) 由于分子間有相互作用力 (一般 吸引力 主導(dǎo)），因此分子間相互作用減弱了分子對(duì)器壁的碰撞。 45 超臨界 CO2萃取 ?無(wú)毒，無(wú)臭，無(wú)公害，是一種綠色技術(shù)。 A*AA xpp ?拉烏爾，法 拉烏爾定律 *Ap A*AA xpp ??壓力按比例下降 ?切記前提條件： 稀溶液 64 因?yàn)槿苜|(zhì)濃度很低，所以 對(duì)于每個(gè)溶劑分子 來(lái)說(shuō)，其 周圍相鄰的分子基本上仍是同類的 。 所以 72 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 非電解質(zhì)稀溶液有四個(gè)重要的性質(zhì)： 蒸氣壓降低 沸點(diǎn)上升 凝固點(diǎn)下降 滲透壓 這四個(gè)性質(zhì) ， 只決定于溶液中溶質(zhì)粒子的數(shù)目 ， 與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān) ， 故稱為非電解質(zhì)稀溶液的 依數(shù)性 。 當(dāng)溶劑不與溶質(zhì)生成固熔體時(shí)： 79 （ 3）凝固點(diǎn)降低 Bff*ff bkTTT ????Tf*、 Tf分別為純?nèi)軇┖腿芤旱哪厅c(diǎn)。t Hoff）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，提出形式與理想氣體狀態(tài)方程相似的稀溶液滲透壓公式 滲透壓是溶液 依數(shù)性中最靈敏的一個(gè)性質(zhì) ， 因此常用滲透壓法 確定大分子的相對(duì)分子質(zhì)量 。 已知水的 【 例 】 ProblemBased Learning 92 RTVM mc R T ??? )( )(蔗糖蔗糖? 1 4 )()(333???????????????????RTVMm蔗糖蔗糖? 所以 ldm3蔗糖水溶液中需含 同的滲透壓 。 2 0 3 0 P aK2 9 3Km o lJ3 1 4 ml1 0 0ml1 0 0 0m o lg1 2 0 0 0111????????????c R T?滲透壓可以準(zhǔn)確測(cè)定 ， 所以用滲透壓法可準(zhǔn)確測(cè)定蛋白質(zhì)的分子量 。 濃度差： 半透膜兩邊的溶液濃度不同。 ℃℃℃ 00 ???? bT11bb kgm o l3 3 0 m o ?? ???????KTb尼古丁摩爾質(zhì)量： 【 解 】 水的沸點(diǎn)升高常數(shù) 1m o lkgK5 1 ????bK101 0 0 0g104 9 6 3 ??? ?Mb題設(shè)溶液的質(zhì)量摩爾濃度為： 1m o lg1 5 0 ???M78 （ 3）凝固點(diǎn)降低 固態(tài)純?nèi)軇┡c液態(tài)溶液平衡時(shí)的溫度就是溶液的凝固點(diǎn)。 例如 ， 以下情形亨利定律不適用： Cl H+ 苯甲酸 水作溶劑 苯作溶劑 ProblemBased Learning 69 m o l101 7 2 7 3 . 1 5 KKm o l8 . 3 1 4 Jm100 . 0 4 8 8Pa101 0 1 . 3 2 5)(O 3113332 ??????????????RTpVnm o m o l0 . 0 1 8 2 k g1 k gO)
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