【正文】 O3 、 SO4 、 NO3 3）含 “氫氧根 ”原子團的物質：氫氧化某 如 NaOH讀作氫氧化鈉 4）某元素有兩種正價，在該化學式中該元素顯示較低的化合價：某化亞某： 某酸亞某： 氫氧化亞某： 如： FeCl2 讀作氯化鐵； FeSO4讀作硫酸亞鐵； Fe（ OH） 2讀作氫氧化亞鐵 三、關于化學式的簡單計算 例： Mg(OH)2的相對分子質量＝ 24+2（ 16+1）＝ 58 例： H2O中 H、 O兩種元素質量比＝（ 1 2）： 16＝ 1： 8 公式：某元素的質量分數(shù) ＝相對分子質量 它的原子個數(shù)該元素的相對原子質量 ? 100%＝該物質的質量該元素的質量 100% 第五單元 化學方程式 課題 1 質量守恒定律 一、質量守恒定律 ：參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。） 3．化學方程式 （ 1）化學方程式書寫原則 （ 2）化學方程式的意義 如化學方程 ① 表示一個 客觀存在的變化事實，客觀上確實存在水在通電的情況分解成氫氣和氧氣。 2．從宏觀和微觀解釋質量守恒定律。 化合物： 利用化合價書寫化學式的方法：一寫、二標、三交、四約、五檢。 ：化合價一般寫在相應元素的元素符號的正上方，先寫符號，后寫數(shù)字。 各種元素的原子在化學變化中，趨向達到 相對穩(wěn)定結構 （最外層電子數(shù)為 8或 2）。 ①周期：元素周期表中的每一個橫行。 ：目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種。 C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、防止水體污染 ：主要有工業(yè)三廢的排放、農業(yè)上農藥化肥的不合理施用、生活污 11 水的任意排放。 ③過濾： 操作要領：過濾時要注意的 要點是“ 一貼”、“二低”、“三靠”。 ②純凈物和混合物 混合物：由 不同種 分子構成的物質 純凈物：由 同種 分子構成的物質是純凈物 二、原子：原子是 化學變化 中的 最小粒子 。 2）具有可燃性； 3）點燃前，必須要檢驗純度； 4）檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰移開拇指點火，如果發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，如果聲音很小，就表明氫氣已經(jīng)比較純了。 4） 實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ① 長頸漏斗下端需伸入液面以下，以形成液封； ② 導氣管不宜過長，露出橡皮塞即可。 化合反應：有兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應；特點： 多變一 氧化反應：指物質與氧發(fā)生的化學反應； 比較劇烈氧化與緩慢氧化 相同點 不同點 舉例 劇烈氧化 有氧氣參加，都發(fā)生氧化反應，都放出熱量 發(fā)光，劇烈 紅磷燃燒 緩慢氧化 不發(fā)光，緩慢不易 擦覺 呼吸 鐵生銹 食物腐敗 蒸餾水不易養(yǎng)金魚，是因為蒸餾水中幾乎不含氧分子（沒有氧氣）。 標準： 玻璃儀器內壁附 著的水既不聚成水滴，也不成股流下 。 (1)用到的主要儀器及用品： 鐵架臺、燒杯（兩個）、漏斗 、玻璃棒 、濾紙 。可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶 等。 ② 較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“ 垂直懸空 ”。 蠟燭的火焰 可以 分成三層 ：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為 焰芯 ；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為 內焰 ；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為 外焰 。 2 33.. 實驗 14：顆粒狀的石灰石和稀鹽酸混合發(fā)生化學變化現(xiàn)象： 有有有 大大大 量量量 氣氣氣 泡泡泡 放放放 出出出 并并并 能能能使使使 澄澄澄 清清清 石石石 灰灰灰 水水水 變變變 渾渾渾 濁濁濁 。 4. 化學對社會的作用：⑴增產(chǎn)糧食⑵促進健康⑶提高生活質量⑷增加新能源⑸發(fā)展材料⑹改善環(huán)境⑺發(fā)展生產(chǎn)。 2. 物質宏觀是由 元素 組成的；物質微觀是有 分子、原子、離子 構成的；物質的性質分為 物理性質 和 化學性質 ；物質的變化分為 物理變化 和 化學變化（化學反應）。 3. 分子 的破裂和 原子 的重新組合是化學變化的基礎，也是化學變化的本質。如： ①二氧化碳是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，密度比空氣大； 物理性質 ②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁； 化學性 質 ③點燃鎂條在二氧化碳燃燒； 化學變化 ④冒黑煙、發(fā)光、生成白色固體； 化學現(xiàn)象 ⑤生成了氧化鎂和碳； 結論 ⑥二氧化碳可用于滅火、制冷劑。片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成 3）熄滅后：點燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃。 (3)取用一定量的藥品 ① 液體用量筒： a．量筒應放平穩(wěn)，先向量筒內傾倒液體至接近所需刻度時，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線； b．讀數(shù)時，視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，若視線偏高（俯視），讀數(shù)偏大；若視線偏低（仰視），讀數(shù)偏小； ② 固體用托盤天 平： a．將游碼撥零，調節(jié)天平平衡； b．稱量物放左盤，砝碼放右盤。 4．液體的加熱 (1)加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管； (2)試管內液體的體積不超過試管容積的 1/3 。 三靠： 傾倒液體時燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三層濾紙上；漏斗下端靠在燒杯內壁上。 實驗結論： 1）氧氣約占空氣體積的 1/5 2）氮氣不溶于水，不能燃燒，不支持燃燒 實驗注意點： ⑴要檢查裝置的氣密性 ⑵紅磷要過量 ⑶點燃紅磷前要夾緊止水夾 ⑷溫度要冷卻至室溫再打開止水夾 ⑸不能用碳、硫、蠟燭來代替紅磷，原因生成物都有氣體 ⑹也不能用鎂條代替紅磷，原因鎂能與氮氣反應，使測得結果偏大。 收集方法 1） 排水法 ： 氧氣不易溶于水 2） 向上排空氣法 ： 氧氣密度比空氣大 驗滿 ① 排水法收集 ： 集氣瓶口有大量的氣體冒出 ,說明已經(jīng)收集滿； 加熱 加熱 二氧化錳 △ MnO2 △ 二氧化錳 MnO2 8