【正文】 18。如果多做，則按所做的第一題計分。①x=___________。故晶胞密度為268/(10？30a2cNA)。中間產(chǎn)物1：__________；中間產(chǎn)物2：__________。反應④生成了聚酯但沒有小分子生成，不是縮合聚合反應，故e錯誤；（7）I含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應生成中間產(chǎn)物1：，脫去HBr生成中間產(chǎn)物，再脫去HBr可生成J；（8）G的分子式為C3H6O3，只含一種官能團，且核磁共振氫譜只有一種化學環(huán)境的氫，反應⑨的化學方程式是2OCH3+CH3OOCH3+2CH3OCH3。（6）下列說法正確的是：__________（填字母序號）。則晶胞密度為___________g/cm3【答案】(1)4d55s2 (2)A (3) sp2雜化 (4) 4 Co(CO)4價層為17電子，不符合EAN規(guī)則，得到一個電子，轉(zhuǎn)化為18電子更穩(wěn)定，故表現(xiàn)氧化性 (5) 6 268/(10？30a2cNA) 【解析】(1)錳、锝、錸位于同一副族相鄰位置，錳價層電子排布式為3d54s2，則基態(tài)锝原子的價層電子排布式為4d55s2；(2) A項為Fe3+的基態(tài)，B項為Fe2+的基態(tài)，C項為Fe2+的激發(fā)態(tài)，D項為Fe3+的激發(fā)態(tài)，F(xiàn)e3+的基態(tài)3d為半充滿，最穩(wěn)定，失去一個電子需要的能量最高，則電離最外層的一個電子所需能量最大的是A；(3)如圖，中心N原子周圍有3個氧原子，且無孤電子對，則雜化類型為sp2雜化；(4)①Ni為28號元素，價層電子排布式為3d84s2，價電子數(shù)為8，每個CO提供2個電子，則有10+2x=18，解得 x=4； ②Co(CO)4價層電子為9+24=17，不符合EAN規(guī)則，易得到一個電子，轉(zhuǎn)化為18電子更穩(wěn)定，所以表現(xiàn)氧化性的原因為Co(CO)4價層為17電子，不符合EAN規(guī)則，得到一個電子，轉(zhuǎn)化為18電子更穩(wěn)定，故表現(xiàn)氧化性；(5) 晶胞含Ni原子2個，As原子2個，化學式為NiAs；①配位數(shù)之比應為1∶1，故Ni的配位數(shù)為6；②由底部As的坐標，以及與As配位的Ni形成正三棱柱可判斷，該三棱柱底面為正三角形，晶胞底面夾角為60176。(4)。（二）選考題：共15分。g－1據(jù)題意，b、c兩點只有溫度不同，b點溫度較高，反應速率快，相同時間內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率高。mol－1。②，則該反應的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________。（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1 123 K 使其發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。（3）①用銅、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉，鐵失電子發(fā)生氧化反應生成高鐵酸鈉，則鐵作陽極，銅作陰極，陽極發(fā)生的電極反應式為，陰極發(fā)生的電極反應式為，據(jù)此分析解答。洗滌粗品時除異丙醇外，還可以選用以下哪種試劑_______（填序號）。=，則 NaClO的質(zhì)量分數(shù)=100%=%，故答案為：無色；%。③實驗過程，測得實驗Ⅰ，說明乙醇與NaClO反應可能生成___________。二、非選擇題：共58分。A項，a點沒有滴入氨水，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+，設(shè)溶液中c（CH3COO）=xmol/L，則溶液中c（H+）=（+x）mol/L，c（CH3COOH）=（）mol/L，Ka（CH3COOH）===，由于HCl電離的H+抑制CH3COOH的電離，+，c（CH3COO）的數(shù)量級約為105，A項正確；B項，根據(jù)上述分析，b點為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4+的水解離子方程式為NH4++H2ONH3H2O) = c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)D. c點水的電離程度小于d點【答案】D【解析】分析：氨水逐滴滴入鹽酸和醋酸的混合液中，依次發(fā)生的反應為：HCl+NH3，利用化合物1催化二氧化碳氫化的反應過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應變成化合物3，化合物3與的反應歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。寫在本試卷上無效?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍氧化性Fe3+＞Cu2+B蔗糖溶液中加少許稀硫酸后水浴加熱幾分鐘，然后取少量溶液加入新制Cu( OH)2懸濁液并加熱未見磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖尚未水解C向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有D向填充有經(jīng)硫酸處理的K2Cr2O7的導管中吹入乙醇蒸氣固體由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．將銅粉加入Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，則氧化性Fe3+＞Cu2+，A正確；B．蔗糖水解時，加入稀硫酸作催化劑，由于未加堿中和硫酸，加入的新制Cu(OH)2懸濁液被硫酸溶解，不能將葡萄糖氧化，所以雖然未見磚紅色沉淀產(chǎn)生，并不能證明淀粉未水解，B不正確；C．向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能為AgCl，C不正確；D．經(jīng)硫酸處理的K2Cr2O7中吹入乙醇蒸氣，固體由橙色變?yōu)榫G色，乙醇表現(xiàn)還原性，D不正確；故選A。L1的氨水，測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A. a點溶液中，c(CH3COO)數(shù)量級約為105B. b點溶液中，c(NH4+) c(CH3COOH)C. c點溶液中，c(NH4+) +c(NH3H2O=CH3C