高二化學晶體的結構與性質專項訓練單元-易錯題專項訓練檢測試卷(存儲版)
【正文】 9．5MgO?2SO3?B2O3?6H2O 3S23P1 二 ⅤA Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 小于 三 C 【解析】【分析】（1）硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；某短周期元素與硼同族，則該元素為鋁；（2）A與水反應生成兩種堿，說明一種是氫氧化鎂另一種是一水合氨，所以是鎂條與氮氣反應生成氮化鎂；（3）硫元素的非金屬強于硼元素，硼元素核外有電子排布為1s22s22p1；（4）硼的某單質的熔點高，說明其是原子晶體。6．B【解析】【分析】【詳解】A. 根據二茂鐵的物理性質，如熔點低、易升華、易溶于有機溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，A正確；B. C5H5與Fe2+之間形成的化學鍵時，碳原子提供孤電子對，Fe2+提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，B錯誤；C. 由圖可知：只有1號碳原子形成4個σ共價鍵，無孤電子對，雜化類型為sp3雜化；5號碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2雜化，因此僅有1個碳原子采取sp3雜化，C正確；D. C5H5中碳原子沒有達到飽和，故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個σ鍵，一個π鍵，D正確；故合理選項是B。3．D【解析】【分析】明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合是解答本題的關鍵，C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，以此來解答。（3）已知Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數為6，與碳原子緊鄰的鐵原子的空間構型為___，鐵原子的配位數是___。(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為________。A．SiCl4是分子晶體 B．單質B是原子晶體C．AlCl3加熱能升華 D．MgCl2晶體中離子鍵的強度比NaCl晶體中的大8．下列敘述正確的是A．離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學鍵B．可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C．Na2ONaHSO4晶體中的陰、陽離子個數比均為1 2D．晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰9．植物生長除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素。下列說法不正確的是（ ）A．二茂鐵屬于分子晶體B．在二茂鐵中，C5H5與Fe2+之間形成的化學鍵類型是離子鍵C．已知環(huán)戊二烯的結構式為，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化D． C5H5中一定含有鍵7．根據下列幾種物質的熔點和沸點數據，判斷下列有關說法錯誤的是（ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質B熔點/℃801712190702300沸點/℃146514121782500注：105Pa條件下測定。A．硼單質性質與鋁相似B．硼在元素周期表中與碳相鄰C．硼單質的晶體結構為空間網狀結構D．硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應堆10．C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)。（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則(CN)2的立體構型是__，分子中σ鍵與π鍵數目之比為___；KCN與鹽酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為___。2．A【解析】【分析】【詳解】A．白磷晶體為分子晶體，分子之間通過范德華力結合，A錯誤；B．在NaCl晶體中，與Na＋(或Cl－)距離最近且相等的Cl－(或6個Na＋)有6個，B正確；C．金剛石的網狀結構中，最小環(huán)上有6個碳原子，且碳原子間都以共價單鍵相連，C正確；D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，分子不改變，改變的是分子間的距離，所以化學鍵不被破壞，D正確；故選A?！驹?
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