【正文】 入MnO2 或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2 和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 ，是否改變。銅片變黑。（3）通過對黑色物質來源的探究，寫出金屬銅與氧氣反應文字表達式_______________?！緦嶒炦^程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)（1）實驗記錄序號實驗操作主要實驗現象實驗結論和解釋①打開a，關閉b，由長頸漏斗注入濃鹽酸A中產生大量氣泡E中出現渾濁E中反應的化學方程式為_________②當E中出現渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈D中Na劇烈燃燒，產生白煙內壁附著黑色、白色固體G中產生黑色沉淀反應產物一定有____和______③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水產生白色沉淀反應產物還有___（2）實驗反思①實驗記錄②中，E中出現渾濁，再點燃酒精燈的目的_____________。2．C解析：C【解析】氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高錳酸鉀，氧化物還有一個條件是兩種元素組成。5．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A. 20℃時，A和C的溶解度相等，等質量的A和C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等，此選項錯誤；B. 50℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其溶質質量分數為：100%≠ 50%，此選項錯誤；C. A、B兩種物質的溶解度隨溫度的降低而減小，20℃時，A、B兩種物質的溶解度大小關系是BA，所以將50℃時A、B、兩種物質的飽和溶液都降溫至20℃時，溶質質量分數的大小關系是BA。故選A。二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸鈉，碳酸鈉和石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣煅燒生成CaO,故③正確。故選A。15．D解析：D【解析】【詳解】A、應用①是用固體溶質配制一定質量分數的氯化鈉溶液，操作的主要步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽，選項A正確；B、應用②是電解食鹽水制備氫氧化鈉。由于酸的量相同，金屬過量，則生成的氫氣的質量相等。D錯誤。故選：D。24．B解析：B【解析】【分析】根據碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應會產生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，結合化學方程式計算等知識進行分析。二、實驗題26．試管 錐形瓶 BD 二氧化碳能溶于水且能與水反應 高錳酸鉀中不含氫元素 試管口無水珠出現 試管口無水珠出現，導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出 除去高錳酸鉀解析：試管 錐形瓶 BD 二氧化碳能溶于水且能與水反應 高錳酸鉀中不含氫元素 試管口無水珠出現 試管口無水珠出現，導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出 除去高錳酸鉀固體中的水分 B 【解析】【分析】【詳解】（1）儀器①是試管；儀器②是錐形瓶；故填：試管；錐形瓶；（2）實驗室中，用大理石與稀鹽酸在常溫下來制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水且能與水反應，密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集，可選擇B來制取，D來收集；反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水且能與水反應；[猜想與假設]根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，高錳酸鉀中不含有氫元素，高錳酸鉀分解不可能產生水，故小莉認為猜想1不正確。（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）過濾 引流 ～ （4）氯化鈉【解析】試題分析：（1）操作1把廢渣粉碎的目的增大接觸面積，解析：（1）增大接觸面積，使反應充分。31．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C CO Na2CO3 排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 水 加入過量CaCl2解析： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C CO Na2CO3 排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 水 加入過量CaCl2溶液至不再產生沉淀，在上層清液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明 色固體中含Na2O。點評：實驗設計中要注意對所有變量在過程中的有效控制，這樣會實驗結果更有說服力，注意語言和操作的嚴謹。當萬用瓶中的水剩余較少時，時易從長導氣管排出，故選裝置乙。25．A解析：A【解析】A、②煤燃燒不充分是產生有毒的一氧化碳氣體，一氧化碳難溶于水，煤爐上放一壺水不能防止煤氣中毒，故A錯誤?！驹斀狻緼、H+和OH會生成水，不能共存，故A不正確；B、鋁離子和氫氧根離子會產生氫氧化鋁沉淀，故B不正確；C、Cl、NOK+、Na+之間不反應，不和氫氧根離子反應，故C正確；D、氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，故D不正確?！军c睛】濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫，導致溶質質量分數降低，氫氧化鈉溶液，顯堿性，稀釋pH不可能小于7。C錯誤；D、用等質量、等濃度的雙氧水制氧氣，最后產生氧氣的質量應該相等，與是否添加催化劑無關。17．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、根據題意可知，將足量的鎂片和鐵片放入到等質量、等溶質質量分數的稀硫酸中，則金屬有剩余，酸完全被消耗。故選：A。故選D。在催化劑作用下雙氧水分解為水和氧氣，水在通電作用下，分解為氫氣和氧氣。7．A解析：A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生，說明R能與稀鹽酸反應，即活動性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比R強，即Zn＞R。4．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時，氯化鈉飽和溶液的質量分數不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入銅粉和鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，然后銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，但都不與硝酸鋁反應，即溶液中一定有硝酸鋁、硝酸鋅，固體中一定有銀。③Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH。（反思拓展）（1）實驗一將銅片放入試管中加熱，目的是排除了_________________的干擾。（查閱資料）（1）酒精不充分燃燒產生炭黑（即黑煙）；（2）氧氣的化學性質比較活潑，加熱條件下能與金屬銅反應生成黑色的氧化銅。29．研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：（假設）H2O2生成O2 的快慢與催化劑種類有關（實驗方案）常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶(相同體積)O2 所需的時間。(2)能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據是裝置B的質量增加且____。[提出問題]試管口的水來自哪里?[猜想與假設]猜想1:高錳酸鉀分解產生的水猜想2:試管內空氣中的水蒸氣猜想3:高錳酸鉀固體含有水分小莉認為猜想1不正確，理由是_________________。下列說法不正確的是 A．X所表示的物質類別是鹽B．圖中涉及到置換、復分解兩種基本反應類型C．圖中能生成鹽的反應包括②③④⑤D．若X溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是BaCl212．下列各組物質的溶液，不用其他試劑沒，僅通過觀察和用組內溶液相互混合的方法，不能將其逐一鑒別出來的是（　　）A．NaOH　Ca（OH）2　HCl　Na2CO3 B．KCl　Ba（NO3）2　CuSO4　NaOHC．AgNO3　HCl　Na2CO3　CaCl2 D．Ba（OH）2　KCl　Na2SO4　Na2CO313．下列實驗方案，不能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A分別取氣體樣品，倒入澄清石灰水比較二氧化碳氣體含量B分別取少量液體，各加入二氧化錳鑒別水和過氧化氫溶液C取一個注射器，吸入一定體積氮氣，堵住針筒小孔，將活塞慢慢推入證明分子間存在間隔D分別取樣品，滴加足量稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和水A．A B．B C．C D．D14．下列各組物質的溶液，不用其它試劑只用組內物質間的反應就能鑒別出來的是( )A．Na2COH2SOHNOBaCl2B．NH4Cl、NaNONaOH、KClC．NaCl、Na2SOH2SONa2CO3D．CuSONaOH、NaNONaCl15．NaCl是重要的資源，其應用與生產如下圖所示。成都市第四十三中學中考化學模擬試題_圖文一、選擇題1．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則： ①固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是藍色，則溶液甲中一定有Al(NO3)Cu(NO