【正文】 ．40℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%，故說法錯(cuò)誤；C．40℃，故40℃時(shí)，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，說法正確；D．60℃時(shí)降溫到 20℃時(shí)，KNO3和 KCl 的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，故析出晶體的質(zhì)量無法判斷，因此說法錯(cuò)誤。A、t2℃時(shí)，a是曲線上的點(diǎn)，是飽和溶液；b點(diǎn)在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液，說法正確；B、兩份溶液溫度降到t1℃時(shí)，a點(diǎn)沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體；b點(diǎn)平行向左移，t1℃時(shí)恰好移至曲線上，即剛好飽和沒有晶體析出，該項(xiàng)判斷錯(cuò)誤；C、從a→b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液．可采取降溫結(jié)晶后再升溫實(shí)現(xiàn)．先將a降溫到t1℃，析出晶體后成為t1℃時(shí)的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點(diǎn)會(huì)平行向右移動(dòng)，溫度至t2℃到達(dá)b點(diǎn)，因此從a→b的轉(zhuǎn)化方法正確；D、從b→a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質(zhì)M至飽和即可，轉(zhuǎn)化方法正確，故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度都為 20gB．通過冷卻熱飽和溶液，可以分離甲中混有的少量乙C．t2℃時(shí)，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 飽和溶液D．將 t2℃甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到 t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋阂遥炯?丙【來源】廣東省中山市卓雅外國語學(xué)校2018年中考考前信息卷化學(xué)中考模擬試題【答案】D【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，A、t1℃時(shí)，甲和丙溶解度曲線相交于一點(diǎn)，甲和丙的溶解度都為20g，故A正確；B、甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而變化不大，通過冷卻熱飽和溶液，可以分離甲中混有的少量乙，故B正確；C、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度是50g，60g甲加到 100g 水中，能得到 150g 飽和溶液，故C正確；D、t2℃時(shí)甲、乙、丙溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到 t1℃，甲、乙、丙溶解度大小關(guān)系是乙＞甲＝，丙甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，丙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋阂遥炯祝颈蔇錯(cuò)誤。25．將60 ℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫至20 ℃，不發(fā)生變化的是（ ）A．硝酸鉀的溶解度B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶劑的質(zhì)量D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【來源】新疆新和縣尤魯都斯巴格鄉(xiāng)中學(xué)2019年第二學(xué)期二?；瘜W(xué)試卷【答案】C【解析】【分析】硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小?！军c(diǎn)睛】固體溶解度只有在一定溫度下才有意義。下列說法正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大B．甲物質(zhì)溶液從t2℃降到t1℃，一定有晶體析出C．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．若甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲【來源】山東省濰坊市五縣（青州、臨朐、昌邑、昌樂、諸城)2018屆九年級(jí)一模化學(xué)試題【答案】C【解析】A、比較溶解度時(shí)必須限制溶液的溫度，否則不能進(jìn)行比較，錯(cuò)誤；B、甲物質(zhì)溶液的狀態(tài)是否飽和不確定，故甲物質(zhì)溶液從t2℃降到t1℃，不一定有晶體析出，錯(cuò)誤；C、由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。19．下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是 (10H2O后溶液為yg。故選A?！军c(diǎn)睛】10．氫氧化鋇是合成酚醛樹脂的催化劑，下表中列出了氫氧化鋇在不同溫度下的溶解度溫度/℃04080溶解度/g下列說法正確的是（　?。〢．升高溫度可使氫氧化鋇溶液由不飽和變成飽和B．40℃時(shí)，C．40℃時(shí)和80℃時(shí)可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的氫氧化鋇溶液D．40℃時(shí)，%【來源】云南省紅河州建水縣勒白中學(xué)2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考二?；瘜W(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A．據(jù)表中信息氫氧化鋇的溶解度隨溫度隨溫度的升高而增大，故升高溫度不能使氫氧化鋇溶液由不飽和變成飽和，選項(xiàng)錯(cuò)誤；℃時(shí)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，40℃時(shí)和80℃時(shí)可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的氫氧化鋇溶液，選項(xiàng)正確；℃時(shí)，故40℃時(shí)，氫氧化鋇飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%；選項(xiàng)中沒有說是該溫度下的飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。故選A。故選：B。故選C?！驹斀狻緼、石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量不為零，圖示錯(cuò)誤；B、常溫下，石灰石是固體，反應(yīng)開始時(shí)，溶液的質(zhì)量從零開始，圖示錯(cuò)誤；C、石灰石和鹽酸反應(yīng)過程中不斷放出熱量，到碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量最多，溶液溫度最高，再繼續(xù)加入鹽酸，溫度會(huì)逐漸降低，圖示正確；D、石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，圖示錯(cuò)誤。量水時(shí)俯視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項(xiàng)不符合題意；B、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，稱量時(shí)右盤忘記放紙片，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，此選項(xiàng)符合題意；C、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，攪拌溶解時(shí)有液體濺出，因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此選項(xiàng)不符合題意；D、用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液，量6%氯化鈉溶液時(shí)仰視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的6%氯化鈉溶液的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項(xiàng)不符合題意。下列說法正確的是A．適當(dāng)降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液B．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大C．t℃時(shí)，KNO3的溶解度為30gD．乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％【來源】江蘇省常州市部分學(xué)校2019年中考三模擬化學(xué)試卷【答案】A【解析】【分析】【詳解】A. KNO3的溶解度隨溫度的降低而減小，據(jù)題給信息可知，甲是 KNO3的不飽和溶液，適當(dāng)降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，此選項(xiàng)正確；B. 升高溫度，甲、乙兩溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 溶液乙是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g20%+10g=30g，而溶劑的質(zhì)量是80g，故t℃時(shí)，KNO3的溶解度30g，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≠30％，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。13．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（