中考化學培優(yōu)易錯試卷(含解析)之利用化學方程式的簡單計算附答案解析(存儲版)
【正文】 酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會變質，故正確；D、氧化鈣中鈣元素的質量分數是：，氫氧化鈣中鈣元素的質量分數是：，碳酸鈣中鈣元素的質量分數是：，由題意可知，測得其中Ca元素質量分數為50%，則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確。故符合題意；故選D17．一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ba(NO3)KCl、NaHCO3，溶于水得澄清溶液，加入足量的鹽酸，則下列判斷正確的是( )A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳，加入足量的鹽酸，說明碳酸鈉中的雜質也會生成二氧化碳，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。則CoCO3在純氧中受強熱發(fā)生的反應化學方程式是A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3 ＋O22CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質量比為：：=119:83。23．一定條件下甲和乙反應生成丙。故選D。故選B。30．，反應方程式為：R+3O2XO2+2SO2，．下列判斷正確的是（ ）A．B．R的相對分子質量為76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質【答案】B【解析】試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變可知參加反應的R的質量為：+=，A錯誤；設R的相對分子質量為X，則根據方程式計算R+3O2=XO2+2SO2X 96 x=96*，B正確；在化學反應中物質的質量比即為相對分子質量之比，那么XO2的相對分子質量為44，可能是二氧化碳；根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類和質量不變，生成物中氧元素的質量=+=，等于反應物中氧氣的質量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯誤；二氧化碳主要是造成溫室效應，D錯誤。故選C。下列說法正確的是（ ）A． B．樣品中Na2CO3的質量分數為30%C． D．%【答案】B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成的水和二氧化碳的質量。C、Y應是反應物，且參加反應的Y的質量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數值為32g+3g=35g，故選項說法錯誤?！军c睛】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和。M：A=4：3，故選A。乙物質質量減少了26g7g=19g。14．某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質量分數為50%，取10 g該CaO固體樣品，向其中加入100 g稀鹽酸至恰好完全反應，下列說法中不正確的是A． g B．％C．CaO固體露置于空氣中會變質 D．樣品中一定含有碳酸鈣【答案】A【解析】【分析】生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，再根據物質的性質分析判斷有關的說法。判斷錯誤的是（ ）A．該反應的化學方程式為 X+2Y→3Z B．n 的數值為 9C．該反應是化合反應 D．反應后容器內為混合物【答案】A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學反應前后X的質量減少了3g，Y質量減少了6g，故XY為反應物,Z質量增加了ng為生成物，根據質量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據反應的反應物和生成物的質量關系推斷反應物和生成物的分子個數比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應的反應物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應多變一的特點，故C正確；D、反應后容器內為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質屬于混合物，D正確。7．如圖所示：在密閉容器中充入CO和的混合物10g，測得其中氧元素含量為，再向密閉容器中通入足量的氧氣，通電使電火花塞點火讓其中的一氧化碳完全燃燒成二氧化碳。點睛∶本題主要考查化學方程式的應用。A、反應后Q的質量為9g，故錯誤；B、反應后生成Z的質量為：15g1g=14g，故錯誤；C、化學方程式中X與Q的化學計量數之比為：=2：3，故正確；D、反應中Y與Q發(fā)生改變的質量之比為：（12g10g）：（21g9g）=1：6，故錯誤；故選C。則a的數值為A
公司管理相關推薦
鄂ICP備17016276號-1