【正文】 2O NO 3 【解析】【分析】化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，其中C為無(wú)色氣體，B為無(wú)色液體，D 為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A是碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，B到E的反應(yīng)條件為通電，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，F(xiàn)和D反應(yīng)生成G，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為一種常見強(qiáng)酸，是硝酸。12．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A為Na2O2，為淡黃色固體，I為HNO3，故答案為：Na2O2； 淡黃色； HNO3；(2)“X+FG+B”的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)F是氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)C是氫氧化鈉、D是氫氧化鐵，氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3OH═Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH═Fe(OH)3↓；(5)兩性氧化物是氧化鋁，則金屬單質(zhì)為Al，高溫條件下Al和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)特殊顏色或特殊反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，以B和E的狀態(tài)及顏色、C的焰色反應(yīng)等信息為突破口進(jìn)行推斷。 1L反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3 （3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：________________________________。（4）據(jù)以上分析反應(yīng)②的化學(xué)方程式為6NO＋4NH35N2＋6H2O，NO中的+2價(jià)氮得到62=12個(gè)電子，NH3中的3價(jià)氮失去43=12個(gè)電子，用單線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移為：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E的化學(xué)式為________________。【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙 mol/L() 2H2S+SO2=3S+2H2O 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br 【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SOE為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。2+2=1+xmol1，解得：x=，鉀離子的物質(zhì)的量濃度=＝=，因溶液中可能還含有Cl，則實(shí)際c (K+)≥；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的干擾，則實(shí)際操作為取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過(guò)濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無(wú)Cl?！敬鸢浮縎 H2S SO2 SO3 H2SO4 N2 NH3 NO NO2 HNO3 【解析】【分析】【詳解】（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，則a是硫，所以b是硫化氫，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化學(xué)式分別為S、H2S、SOSOH2SO4。(2)C的水化物與I的酸性由強(qiáng)到弱的順序：___________________(用化學(xué)式填空)(3)B生成E的化學(xué)方程式為_____________________。9．已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示：（1）將氣體B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_________（填序號(hào)）①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙 ⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰 ⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰（2）實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為__________________________________。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀?！驹斀狻浚?）①丙為氯化銨，其化學(xué)式為NH4Cl，NH4Cl中銨根離子與氯離子之間是離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間是極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性共價(jià)鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、極性共價(jià)鍵。⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。用此方法制取氨氣為固液不加熱制取氣體，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是c。（4）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是_____（1）B裝置中的干燥劑是_____=+（4）由圖可知，0~L1的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為n(NO3)64x+144y+==== molL1。下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。mol1=12g；(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水，二者發(fā)生歸中反應(yīng)，氮元素最終都以氮?dú)庑问酱嬖?，反?yīng)的離子方程式為：NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O；(4)根據(jù)分析，捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是CO；(5)由2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，可知NO2－在酸性條件下可以氧化I－，生成的I2 可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)， 選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別 NaNO2 和 NaCl。2．氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來(lái)治理?！敬鸢浮縉O2 氧化性 3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【解析】【分析】C為紅棕色氣體，則C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO．A是空氣中的主要成分，且能和氧氣反應(yīng)，所以A是氮?dú)?，則B是NO，D能與Cu反應(yīng)得到NO2，故D為HNO3；【詳解】(1)由上述分析可知，C為NO2，；(2)D→B的過(guò)程為稀硝酸與銅的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)中HNO3所含N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；(3)C是NO2，D為HNO3，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉變藍(lán)。L140 g合成的第一步是將氨和空氣的混合