(化學(xué))化學(xué)化學(xué)計(jì)算題提高訓(xùn)練含解析(存儲(chǔ)版)
【正文】 % =80%=y = =z = （3）設(shè)在反應(yīng)②中消耗Ca(OH)2的質(zhì)量為m，生成CaCl2的質(zhì)量為nCa(OH)2+ 2HCl === CaCl2+2 H2O74 73 111m y 求得m = y= 2個(gè)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為： — （—10g）+ 107g + == 200g（4）CaCl2% ==100% =%考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8．為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：，恰好完全反應(yīng)。9．小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品．一化學(xué)興趣小組對某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測定：將一定質(zhì)量的該樣品（已知雜質(zhì)只含NaCl）加水全部溶解后，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：（1）m的值為 ．（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比 ．【答案】 （1）．（2）168：3．【解析】（1），．（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，因此溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為：2003%=6g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，84 44x y ==，x=，y=，原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為：：（6g﹣）=168：3，10．氧化亞銅(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物對船舶設(shè)備的污損，現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6. 8 g放入燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4. 8 g固體。解得y= 設(shè)需加入水的質(zhì)量為z則有100%=10%解得，z=11g 答；樣品中 % ，所需加水的質(zhì)量為11g。7．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。利用二氧化碳的質(zhì)量即可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量。由圖像可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，加入的稀鹽酸的量是過量的，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl。 x=8g所的溶液的質(zhì)量==80g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10%答：(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為10g；(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！敬鸢浮?0 10%
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