高二化學(xué)必修一重點知識點歸納(存儲版)
【正文】 洪特規(guī)則的特例:在等價軌道的全充滿(pdf14)、半充滿(pdf7)、全空時(p0、d0、f0)的狀態(tài)，[Ar]3d54s29Cu[Ar]3d104s1 根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。高二化學(xué)必修一重點知識點歸納 電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子云圖?！ ?3)洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同?！ ⊥髯鍙纳系较?，第一電離能有逐漸減小的趨勢。H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 (Al3++3NH3 ，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀?！ ∫谎趸投趸 ∫谎趸谧匀唤缧纬蓷l件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。與元素存在狀態(tài)(單質(zhì)、化合物)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣、液、固)等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)?！ ?硫氰化鉀)溶液變紅色。I1越小，金屬性越強，表征原子失電子能力強弱?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布?！ ‰娮訉?能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，、L、M、N、O、P、Q. 原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，、7。 原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子。 第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能?！ 。撼兀?na+o2=2na2o點燃：2na+o2=(△)na2o2 ?。?na+2h2o=2naoh+h2↑離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh+h2↑ ?。?na+h2so4=na2so4+h2↑ ?。簄a2o+h2o=2naoh ：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ ?。?na2o2+2h2o=4naoh+o2↑離子方程式：2na
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