高中化學(xué)：新課標人教版選修二第一單元課題1化學(xué)生產(chǎn)過程中的基本問題同步練習(xí)-免費閱讀
【正文】 用 C、 Va、 Vb 表示 SO2的體積百分含量為： 。 *26. 制造硫酸過程中，進入接觸室的氣體體積組成是： SO27％， O211％， N282％。 D．化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時， V 正 =V 逆 ，平衡混和物中各組分的百分含量保持不變。 ,反應(yīng) 2HBr(氣 ) H2(氣 )+Br2(氣 )Q達化學(xué)平衡時 ,要使混合氣體的顏色加深 ,可采取的方法是 氫氣的物質(zhì)的量濃度 aA(氣 )+bB(氣 ) cC(氣 )+dD(氣 )達化學(xué)平衡時 ,若升高溫度或降低壓強 ,都會使 C的物質(zhì)的量增大 ,則下列各組關(guān)系正確的是 +bc+d，正反應(yīng)吸熱 +bc+d，正反應(yīng)吸熱 +bc+d，正反 應(yīng)放熱 +b=c+d，正反應(yīng)吸熱 ,采取下列措施后 ,一定會使平衡移動的是 ,不能用勒沙特列原理來解釋的是 S2離子增多 ℃ 左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng) 7．對于可逆反應(yīng) 2SO2 + O2 3SO3 ，下列說法中正確的是 A．達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等 B．達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定 C．加入催化劑 V2O5，可以縮短達到平衡的時間 D．反應(yīng)達到平衡后，該平衡不隨外界條件變化而改變 8．反應(yīng) A (氣 ) + 2B (氣 ) 2C (氣 )（放熱反應(yīng)），達平衡后，將反應(yīng)混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 A．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡向正反應(yīng)方向移動 B．正反應(yīng)速率變慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．正反應(yīng)速率 和逆反應(yīng)速率均加快
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