【正文】 但是，這些資料的使用必須合理，這樣對(duì)教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然后篩選訓(xùn)練題和資料，備課組內(nèi)老師明確分工，資源共享，進(jìn)度統(tǒng)一，皆以廣泛收集信息為主要目的，以免干擾復(fù)習(xí)、浪費(fèi)時(shí)間。關(guān)注新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的變化。我們高三化學(xué)備課組始終堅(jiān)守原則，希望圓滿完成學(xué)校交給的任務(wù)。充實(shí)完善“十一五”科研課題，兩個(gè)已經(jīng)國(guó)家、省、市立項(xiàng)，專人專題，定期完成，認(rèn)真做好青年教師培養(yǎng)工作，落實(shí)“一幫一”制度。由于受高考一試定終身的負(fù)面影響，許多同學(xué)對(duì)考試成績(jī)的重視程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)了考試本身所起的作用，把平時(shí)的每一次考試都是練兵的絕好機(jī)會(huì)，都能夠暴露學(xué)生存在的問(wèn)題，有利于在后續(xù)復(fù)習(xí)中進(jìn)行針對(duì)性的查漏補(bǔ)缺，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，以便學(xué)生在高考中不犯錯(cuò)誤或少犯錯(cuò)誤，所以既不能因一時(shí)失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績(jī)進(jìn)步而沾沾自喜。長(zhǎng)期堅(jiān)持，就能化平凡為神奇：能掌握化學(xué)知識(shí)及其運(yùn)用的內(nèi)在規(guī)律和聯(lián)系，善于抓住關(guān)鍵，靈活地解決化學(xué)問(wèn)題；能駕御化學(xué)問(wèn)題的全貌，抓聯(lián)系、作比較、會(huì)歸納、能延伸；能另辟蹊徑、不拘一格地解決實(shí)際問(wèn)題。如與離子反應(yīng)有關(guān)的知識(shí)有離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷、離子共存問(wèn)題、離子濃度大小比較、離子的檢驗(yàn)和推斷、溶液的導(dǎo)電性變化等。練習(xí)量和復(fù)習(xí)效率的關(guān)系。正因?yàn)槿绱?，化學(xué)總復(fù)習(xí)的首要任務(wù)之一是全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)中學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能。對(duì)此，高三化學(xué)教學(xué)過(guò)程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關(guān)系。熟悉考試大綱和考試說(shuō)明。要解決好這個(gè)問(wèn)題，就必須對(duì)一些信息進(jìn)行研究，從中領(lǐng)會(huì)出潛在的導(dǎo)向作用，看準(zhǔn)復(fù)習(xí)方向，為完成復(fù)習(xí)任務(wù)奠定基礎(chǔ)。目前的考試模式仍然比較傳統(tǒng)，這決定了教師的教學(xué)模式要停留在應(yīng)試教育的層次上，為此，我在教學(xué)工作中注意了學(xué)生能力的培養(yǎng)，把傳受知識(shí)、技能和發(fā)展智力、能力結(jié)合起來(lái)，在知識(shí)層面上注入了思想情感教育的因素，發(fā)揮學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新能力。而是充滿樂(lè)趣的。四、認(rèn)真批改作業(yè)：布置作業(yè)做到精讀精練。每一課都做到39。100g/mol）。①w和x，②w和w1，③w和w2，④w1和w2，⑤w2和x。答案做圖分析題意，反應(yīng)前的Na最后恰好生成NaCl，利用Na和HCl物質(zhì)的量守恒，求算。4．。為測(cè)定此生石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按下列過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）粉末A的成分______；氣體B的成分______；氣體C的成分______。CuO+H2 Cu2O+H2 Cu+H2O 2Cu+H2O 觀察、分析以上兩個(gè)化學(xué)方程式，可發(fā)現(xiàn)其中H2與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，不論CuO與Cu2O按何種比例混合，W（H2O）和V（H2）之比均不變，說(shuō)明W（H2O）和V（H2）這兩個(gè)量不是獨(dú)立變量，不能由該組合計(jì)算CuO的含量，所以合理的組合共5種。分析題意，討論4種數(shù)據(jù)的可能組合。分析:此題涉及的是晶體的空間構(gòu)型，正確認(rèn)識(shí)晶體的幾何外形，分析晶體中各微粒在晶胞中所處的位置是解題的基礎(chǔ)。分析:在NaCl晶胞中，屬于每個(gè)晶胞的Na+為：1/88+1/26=4（個(gè)）；Cl為：1/412+1=4（個(gè)）；即每個(gè)晶胞含有4個(gè)NaCl的離子對(duì)。2= mol解得x=（mol）*[例7] 晶體具有規(guī)則的幾何形狀，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。分析:本題從反應(yīng)前或反應(yīng)后不同角度分析問(wèn)題，可以采用多種途徑進(jìn)行解題。2]②當(dāng)b＞ mol/L時(shí)，鹽酸過(guò)量。缺少的數(shù)據(jù)是______； 計(jì)算式為=______。設(shè)：（2）通過(guò)以上計(jì)算得知。=[例4] 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖613表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式： FeS+2H+=Fe2++H2S↑由于發(fā)生反應(yīng)的兩種反應(yīng)物FeS和鹽酸的量已經(jīng)給出，求H2S氣體的體積時(shí)，必須考慮過(guò)量計(jì)算。（4）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定體積的苛性鈉溶液，恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，使鎂離子剛好沉淀完全，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl。比較甲、乙兩組數(shù)據(jù)：m（甲）∶m（乙）=1∶ V（甲）∶V（乙）=1∶ 則 乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸是不足的。10℃最多能溶解KNO3的質(zhì)量為：m=261g+ g=或 m=175 g+200g/100g82 g = g（3）要使n g水中恰好溶解mgKNO3即飽和。重點(diǎn)測(cè)試運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能的能力，以及分析能力和思維能力。但不管哪種解法，首先要經(jīng)過(guò)認(rèn)真審題、科學(xué)析題、仔細(xì)解題這幾個(gè)環(huán)節(jié)。（3）C（CH2OH）4 提示：n（C）=n（CO2）=（mol）m（CO2）=44=（g）V（O2）余==（L）n（O2）耗=（）/=（mol）m（O2）耗=（g）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m（醇）+m（O2）耗=m（CO2）+m（H2O）求得： m（H2O）=+=（g）所以：n（O）=（1）/16=（mol）（2）C4H8提示：2CO+O2=2CO2①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2②將①、②式合并得：CO+Na2O2=Na2CO3③ 由此可以確定燃燒產(chǎn)物的去路：CO完全被吸收。（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？其原因是______。維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變（101kPa），在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為ρ1和ρ2，若a的取值范圍不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有三種情況：（1）全部是SO2時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是______。試計(jì)算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式。題中所給的OH的物質(zhì)的量是n（OH）=4mol/L= 即：OH對(duì)于兩種離子生成沉淀是過(guò)量的，肯定可以使Al(OH)3使溶解一些或全部， Al(OH)3溶解？當(dāng)x=，溶液中的沉淀發(fā)生①、②，生成的Al(OH)，此時(shí)Al(OH)3完全溶解。=5（1x）+5x25（1x）=10x5。（2）若氫氣在混合氣體中的體積比值為x，計(jì)算x為不同值時(shí)反應(yīng)后的體積V（以x表示）。分析:依據(jù)上述兩題的分析和解題思路方法，討論此題中兩種反應(yīng)物的量的變化對(duì)生成物的影響，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式設(shè)：混合氣體中兩種反應(yīng)物的體積為NH3體積為AxL；Cl2體積為A（1x）L。NHO2混合氣為amol，O2為xmol，NH3為（ax）mol。（3）在各取值范圍內(nèi)，以不足量的反應(yīng)物為基準(zhǔn)計(jì)算所得生成物的量，即可完成取值范圍討論型綜合計(jì)算。所以：氫氧化鈉的物質(zhì)的量。若通入H2S的物質(zhì)的量為xmol，生成的白色固體的質(zhì)量為yg，試通過(guò)討論寫(xiě)出x和y的關(guān)系式。使學(xué)生對(duì)化學(xué)基本知識(shí)能更深入的理解和應(yīng)用，通過(guò)題示信息的捕獲、理解、加工，加強(qiáng)思維的敏捷性（靈活性、針對(duì)性、適應(yīng)性）、嚴(yán)密性（精確性、科學(xué)性、邏輯性、深刻性）、整體性（廣闊性、有序性、結(jié)合性）以及創(chuàng)造性的培養(yǎng)。若用純堿溶液處理尾氣，反應(yīng)類似，生成NaNONaNO3，同時(shí)放出CO2。則所加水的體積為[] A．50mLB．＜50mL C．＞50 mLD．無(wú)法確定6．1L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣態(tài)烴與一定量氧氣恰好完全反應(yīng)，生成的二氧化碳和水蒸氣換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bL，冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況下則氣體體積變?yōu)閍L?！邦}示信息十基礎(chǔ)知識(shí)十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。O2得電子數(shù)+（NO2→NO）時(shí)得電子數(shù)等于（NO2→HNO3）時(shí)失電子數(shù)。如何快速解出此題。使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系，能列出二元一次方程。六、極值法巧用數(shù)學(xué)極限知識(shí)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，極值法即化學(xué)與數(shù)學(xué)極限運(yùn)算的結(jié)合的方法?！纠}11】現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物， g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是[] A．LiClB．KCl C．CaClD．AlCl3分析:： g。五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。此法的突出的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。此題解法頗多，運(yùn)用守恒法妙解解：設(shè)該烴的分子量為M L氣體均為氧氣。【例題4】有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無(wú)水晶體?！纠}1】某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過(guò)量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了[] A． gB． g C． gD． g 分析:此題宜根據(jù)以下關(guān)系式巧解：固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。該堿金屬M(fèi)可能是[] A．鋰B．鈉C．鉀D．銣（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：、23）分析:堿金屬及其氧化物跟水反應(yīng)的反應(yīng)式關(guān)系分別是：2M+2H2O=2MOH+H2↑ M2O+H2O=2MOH 此題有多種解法。根據(jù)質(zhì)量守恒：解得M=70所以該烴化學(xué)式為C5H10。【例題7】（TCE 1995—15）加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[]此題宜用差量法解析： 設(shè)MgCO3的質(zhì)量為x MgCO3 gO+CO2↑混合物質(zhì)量減少應(yīng)選A?！纠}9】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 L，則混合物中一定含有的金屬是[] A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂分析:此題可運(yùn)用平均值法巧解。即1molCl所結(jié)合其它金屬陽(yáng)離子質(zhì)量應(yīng)小于12 g（Mg2+質(zhì)量）。*【例題12】有一系列α氨基酸按如下特點(diǎn)排列：該同系列中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值接近[] A．％B．％ C．％D．％分析:此題欲求w（C）的最大值，明顯為求極值問(wèn)題。它多用于下列計(jì)算？（特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。八、討論法討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解法（一）是討論法結(jié)合方程組法。希望同學(xué)們建立解題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來(lái)摘取智慧的果實(shí)。則用a、b表示該烴分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為 [] A．a(chǎn)∶b B．a(chǎn)∶（ah）C．a(chǎn)∶（b2a）D．a(chǎn)∶2（ba）7．室溫時(shí)pH=a的醋酸溶液與pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中醋酸的電離度可以表示為[] A．10（a+b12）％ B．10（a+b14）％ C．10（16ab）％ D．10（14ab）％8．，滴入 ，當(dāng)?shù)沃脸壬珓偤米優(yōu)辄S色時(shí)，所用燒堿溶液的體積為[] A．大于25mL B．小于25mL C．等于25mL D．無(wú)法確定9．，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)最多的是[] A．Na2SB．Ba（OH）2 C．Na2SO4D．NaHSO4 10．30℃時(shí)，某硫酸銅溶液若保持溫度不變，無(wú)論是加入25g藍(lán)礬還是蒸發(fā)掉55g水后，均可得到飽和溶液。（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNO2（其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20％）和bLNO的混合氣體恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol科學(xué)品質(zhì)：敏捷性、嚴(yán)密性、整體性、創(chuàng)造性等思維能力品質(zhì)；重視量綱和規(guī)范使用有效數(shù)字等科學(xué)態(tài)度。分析：題中可能發(fā)生的化學(xué)方程式寫(xiě)出來(lái)。n（NaOH）= mol/L L = mol硫化氫的物質(zhì)的量有以下幾種情況，硫化氫在取不同的物質(zhì)的量時(shí)，白色固體的種類、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及固體質(zhì)量的關(guān)系。【例題2】把a(bǔ)molNHO2組成的混合氣導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在密閉容器內(nèi)NH3與O2。討論：當(dāng)氨氣不足量時(shí)，僅發(fā)生原題中所述反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂吐然瘹?；如果氨氣足量?huì)與產(chǎn)物氯化氫再反應(yīng)生成氯化銨。（3）在右圖上畫(huà)出V隨x變化的曲線。（3）第（4）問(wèn)，當(dāng)混合氣中含有丙炔時(shí)，丙炔與丁二烯跟氫氣反應(yīng)的關(guān)系不變，應(yīng)該將丙炔和丁二烯合在一起解決。因此，沉淀為Fe(OH)3。（2）將濾出的不溶性鹽（ g），當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)。（2）全部是S時(shí)，此時(shí)a的取值范圍是______。（3）如果將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫(xiě)出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。CO2和H2O生成O2，解得x=4 y=8（2）1molCO2使過(guò)氧化鈉增重28g，1molH2O使過(guò)氧化鈉增重2g，CO完全被過(guò)氧化鈉吸收，所以依據(jù)原有關(guān)系，列出關(guān)系式：化學(xué)綜合計(jì)算題中的能力試題學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)技能：通過(guò)對(duì)一些典型例題的分析解答，強(qiáng)化化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，以及化學(xué)基本計(jì)算在綜合計(jì)算中的應(yīng)用。抓住解題的突破口，形成解題思路，采用較好的方法進(jìn)行解題。分析:從題給數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，隨溫度的逐漸升高，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不斷減少，因此在10℃和40℃時(shí)，溶液為飽和溶液，75℃時(shí)溶液是否飽和，只從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)還無(wú)法確定。解得St℃=（g）根據(jù)溶解度表可知：t=60℃［例2］在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：試回答：（1）甲組實(shí)驗(yàn)中鹽酸______，乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸______（均填“過(guò)量”、“適量”或“不足量”）。（2）要推導(dǎo)鹽酸的物質(zhì)的量濃度，應(yīng)知道鹽酸的體積和HCl的物質(zhì)的量。則n（NaAlO2）=n（Al）= g247。在制備H2S氣體時(shí)，有少量的H2S溶解在反應(yīng)液中，因此，實(shí)際收集到的H2S并不是從反應(yīng)方程式得到的計(jì)算量。試計(jì)算：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。計(jì)算NH3的體積應(yīng)依NaOH為準(zhǔn)。分析:（1）題目已給出反應(yīng)物A和B的質(zhì)量以及生成物D的體積，若要求生成物C的質(zhì)量，只有運(yùn)用質(zhì)量守恒定律才有可能求出C的質(zhì)量。V（H2）=（247。（1）此小題要求正確理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、質(zhì)量、密度等概念化學(xué)的涵義，并靈活運(yùn)用它們之間的關(guān)系，計(jì)算混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖614所示：已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，x值應(yīng)為1，但由于晶體缺