選修4第三章第一節(jié)：弱電解質(zhì)的電離1-免費(fèi)閱讀
【正文】 討論：影響 CH3COOH的電離平衡有那些，怎樣影響？ CH3COOH CH3COO— +H+ 探究性實(shí)驗(yàn) 1：稀釋實(shí)驗(yàn) 項(xiàng) 目 1mol/L HCl 1mol/L HAc 溶液的 pH 稀釋 1000倍后，溶液的 pH值 分析： 上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 小結(jié)： 鹽酸的 pH 值上升三個(gè)單位，即氫離子濃度為原來的 1/1000，而醋酸的 pH 值增大不足 2個(gè)單位，表明，氫離子的濃度降低要少得多。不同的電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？ 實(shí)驗(yàn)： 1）實(shí)驗(yàn)中先測反 應(yīng)前溶液的 pH值，再進(jìn)行與鎂條的反應(yīng)。 認(rèn)識(shí)濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。 HCl == H+ + Cl Na2SO4 ==2 Na+ + SO42 弱的電解質(zhì)： 能部分 電離的電解質(zhì)。
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