福建省泰寧一中20xx-20xx學年高二化學期末考試模擬練習卷(二)word版含答案(一)-免費閱讀
【正文】 ② 某溶液含 0． 020 mol若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示， ① H 2 S在高溫下分解反 應的化學方程式為 。 (6)當電路中通過 mol電子時， B極上沉積的金屬 X為 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 ____________。 實驗記 錄： A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色 (提示： Cl2 氧化性大于 IO－3 )； B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。 LiOH 可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。L － 1CuCl2溶液 D． molmin) 1， H2的轉(zhuǎn)化率為75% D．從曲線變化可以看出，反應進行至 25min時，采取的措施是分離出 ，平衡正向移動。該類電池放電的總反應方程式為： 4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。( c＋ a－ d－ b)kJmol － 1 B．鋼 鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕 C．反應 H2＋ Cl2===2HCl(Δ H0)的機理包含 ①Cl 2― →2Cl( 慢 )， ②H 2＋ Cl― →HCl ＋ H(快 )，③Cl 2＋ H― →HCl ＋ Cl(快 )，則反應 ① 的活化能小于反應 ② 的活化 能 D．一定條件下反應 N2＋ 3H2 2NH3達到平衡時， 3v 正 (H2)＝ 2v 逆 (NH3) 2．利用反應 2NO(g)＋ 2CO(g) 2CO2(g)＋ N2(g) Δ H＝－ kJ/mol，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和 NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 （ ） A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑 C．升高溫度同時充入 N2 D．及時將 CO2和 N2從反應體系中移走 3． 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（ ） A．銅電極上發(fā)生反應 Cu﹣ 2e﹣ =Cu2+ B．電池工作一段時間后，乙池的 c（ SO42﹣ ）減小 C．電子從鋅極經(jīng)過導線移向銅極 D．電池工作一段時間后，甲池的 c（ Zn2+ ）增加 4．用 H2可將工業(yè)廢氣中的 NO催化還原成 N2，其能量轉(zhuǎn)化關系如 圖 (圖中計量單位為 mol)，則： NO(g)＋ H2(g)===(g)＋ H2O(g)的 Δ H為 ( ) A． mol － 1 5．利用反應 6NO2＋ 8NH3===7N2＋ 12H2O 構(gòu)成電池的裝置如圖所示。反應過程中 H N2和 NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述 不正確 的是( ) A．從曲線變化可以看出，反應進行到 10min至 20min時可能采取的措施是使用了催化劑。L － 1下列溶液，當電路中通過 mol 電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 ( ) A． mol在 25 ℃ 、 101 kPa 下，已知該反應 每消耗 1 mol CuCl(s) ，放熱 kJ ， 該 反 應 的 熱 化 學 方 程 式 是__________________________________________________________________________。將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化． （ 1）請完成以下實驗設計表 (表中不要留空格 )： 編號 實驗目的 碳粉 /g 鐵粉 /g 醋酸 /% ① 為以下實驗作參照 ② ？ ③ 碳粉質(zhì)量的影響 ？ （ 2）編號 ① 實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖（ 2）所示． t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了 ______ 腐蝕，請在圖（ 3）中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電
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