【正文】 22．（10分）(1)黃(1分)； c(H+)變小，平衡向正反應方向移動，使c(CrO42)增大(2分)。③若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp＝________(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓體積分數)。 O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后， MPa。)21.(10分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反應是吸熱反應），已知1100℃時K=(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值 ；平衡常數K值（選填“增大”“減小”或“不變”）(2)1100℃時測得高爐中c（CO2）=?L﹣c（CO）=?L﹣1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v(正)v(逆)（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ． 22.(10分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O 2(黃色)+2H+。第四篇：高二化學上學期期中考試題(附答案)相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56一、選擇題：(每小題2分，共40分。（2）常溫下，?L?1 ?L?1 MOH溶液等體積混合恰好反應生成MCl，測得混合后溶液的pH=5，說明溶液顯酸性，因此M＋水解，則MOH是弱堿，電離方程式為MOH M++OH?。②T1℃時，則反應的n(COS)＝， mol1 mol100%＝20%。答案選B。其他條件不變， Z，相當于對原平衡加壓，所以平衡時X的體積分數不變，D錯誤。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離，NH3?H2O NH+4+OH?加水稀釋平衡正向移動，堿性稍大些，所以比10大些，但大不過11，故A 能用平衡移動原理解釋；B．鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑，加熱條件下氯化氫逐漸揮發(fā)，平衡正向移動，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3===Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是氧化鋁，故B能用平衡移動原理解釋；C．對2HI(g)H2(g)+I2(g)反應前后氣體的物質的量沒有變化，改變壓強不會使平衡發(fā)生移動，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因為體積變小，碘蒸汽的密度增大，導致顏色加深，故C不能用平衡移動原理解釋；D．因為溶解度S(CaCO3)＜S(CaSO4)，故水垢中的CaSO4時，加入飽和Na2CO3溶液，能將CaSO4轉化為CaCO3，后加鹽酸，水垢溶解，從而除去水垢，故D能用平衡移動原理解釋；綜上所述，本題正確答案為C。（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。寫出MOH的電離方程式：__________________。原因為_________________________________________________。（1）該反應的化學方程式為__________________________________________________。下列說法正確的是A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B．由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度 C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑D．?L1 15．下列說法正確的是A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大 B．由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大 C．由圖丙可知，反應A(g)+B(g)===2C(g)是吸熱反應D．由圖丁可知，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變ΔH=ΔH1ΔH2 16．已知某溫度下，MnCO10?110?14。（18分）氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。(3)化學方程式中x值為________。若使曲線b變?yōu)榍€a，可 采取的措施是 1在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。參考答案一、選擇題：（共14小題，每小題只有一個合理答案，每小題3分，共42分） 二、非選擇題：（共4題，每空2分，共58分）15.（14分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）（2）減少實驗過程中的熱量損失（2分）（3）完全反應后混合溶液的最高溫度（2分）（4）偏?。?分）（5） kJ（2分）（6）偏大（2分），電離需要吸熱（或生成的鹽會水解，要吸收熱量等）（2分）16.（14分）（1）抑制氯化鐵水解（2分）（2）溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色（2分）（3）①2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42+4H++2Fe2+（2分，沒有配平扣1分）②取少量C中反應后的溶液于試管中，向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色，說明有亞鐵離子，不褪色說明沒有沒有亞鐵離子（2分，合理答法可以給分）③硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗（2分）（4）使氣體充分吸收；防止溶液倒吸（2分）；（5）b、c（2分，答1個對的得1分）17.（1）D（2分）(2)H2O2+2Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O（2分，沒有配平扣1分）(3)～（2分）；(4)除去溶液中的Cu2+（2分）（5）Zn2(OH)2CO3= 2ZnO+ CO2↑+H2O（2分，沒有配平扣1分）（6） mol?L1的氫氧化鈉溶液時，溶液由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內不變色（2分）%（2分）18.（16分）（1）①(2分)② BC（2分,答1個對的給1分，若有1個錯誤，得0分）（2）Z（2分）催化效率高且活性溫度低（或催化活性高、速度快，反應溫度低）（2分）（3）① (2分)② ＞（2分）（4）提高原料利用率（或提高產量、產率也可）（2分）(5)CH3OH﹣6e+8OH﹣=CO32+6H2O(2分)第二篇：高二化學上學期期中考試題(帶答案)可能用到的相對原子質量：H－1 C－2 O－6 Na－23 S－32 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意,每小題2分；共 52分）化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。18.（16分）除去水蒸氣后的水煤氣主要含HCO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有（填字母）。(5)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=(g?℃)（保留兩位小數）。”這里所用的“法”是指A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾 A．甲烷分子是由極性鍵構成的分子B．甲烷分子具有正四面體結構 C．甲烷分子中四個CH鍵是完全等價的鍵D．甲烷分子中具有非極性鍵 。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）： ①， ?L1硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。（3）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g)CH3OH（g）△H=－?mol－1 T℃時，此反應的平衡常數為160，此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下： 物質 H2 CO CH3OH 濃度/（mol?L1） ① 該時間段內反應速率v(H2)= mol?L－1?min－1。下列有關說法正確的是A． e是 B． b→a+c反應的活化能為60 kJ?mol﹣1 C． a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定D b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ?mol﹣1在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應可以表示為A．A＋B C B．2A＋2B 3C C．3A＋B 2C D．A＋3B 2C在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2＋O2===2NO，經測定前3 mol/(L?s)，則6 s末NO的濃度為()A． mol/L B． mol/L C． mol/L D．不能確定在一定條件下，密閉容器中進行反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列說法中正確的是 A．平衡后氨氣的分解率為a－ba100% B．平衡混合氣體中H2的體積分數為 100% C．反應前后氣體的密度比為ab D．平衡后氣體的平均摩爾質量為17ab g二、填空題（48分）2（10分）在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末， mol R， mol?L－1。時間(min)CO H2O CO2 H2 0 0 0 2 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 6 2（11分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△HCO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝_________mol?L1?min1。（2）該反應 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。(填字母)A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑（3）對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_____（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。（3）向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進行上述兩個反應。A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag+ B．Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)＝10?5(mol?L?1)3 C．?L??L?1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀（5）往Ag2SO4固體中加入足量的Na2CrO4溶液，可觀察到磚紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：__________________________________________。21．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。3.【答案】C 【解析】A．平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量系數之比，則達平衡時，3V正(NH3)=2V逆(H2O)，A錯誤；B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，都表示反應向正向進行，不能說明反應到達平衡，B錯誤；C．達到化學平衡時，若增加容器體積，各物質濃度均減小，則正逆反應速率均減小，C正確；D．達到平衡時，若減小容器體積，相當于加壓，平衡左移，則NH3的轉化率會減小，D錯誤；綜上所述，本題選C。9.【答案】A 【解析】若反應向正反應進行到達平衡，XY2的濃度最小，XY的濃度最大，假定完全反應，則：X2(g)+Y2(g)2XY(g)開始（mol?L?1） 變化（mol?L?1） （mol?L?1）0 若反應逆正反應進行到達平衡，XY2的濃度最大，XY的濃度最小，假定完全反應，則：X2(g)+Y2(g)2XY(g)開始（mol?L?1） 變化（mol?L?1） （mol?L?1） 0 因為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為010.【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液水解顯堿性，遇酚酞變紅，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移動，則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，選項A正確；B．瓶內有黑色顆粒產生，說明生成C，發(fā)生反應是4Na+CO2=====點燃2Na2O+C，CO2中C的化合價降低，因此CO2作氧化劑，被還原，選項B正確；C．在等濃度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀，說明先生成氯化銀沉淀，則Ksp(AgCl)c(OH－)c(H+)，故C說法錯誤；D．加熱蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因為NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，2NaHCO3==△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此最終得到物質為Na2CO3，故D說法正確。本題選A。（2）反應熱＝反應物總鍵能－生成物總鍵能，對于反應ⅰ，ΔH＝(1319＋442－678－x)kJ?mol?1＝＋7kJ?mol?1，解得x＝1 076（或利用反應ⅱ進行計算，ΔH＝(x＋930－1 606－442)kJ?mol－1＝42kJ?mol?1，解得x＝1076）。（2）Ksp僅與溫度有關。21.【答案】（1）A；檢查儀器是否漏水（2）溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘內不變色?）D（4）（5）＝ ＝，c(NaOH)＝?L?1＝?L?1 【解析】（1）A是堿式滴定管，使用滴定管前必須進行檢查滴定管是否漏水；（2）選擇甲基橙作指示劑，用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，當出現溶液由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰炔蛔兩珪r，說明達到滴定終點；（3）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，標準液濃度減小，滴加鹽酸體積增大，就所測NaOH溶液的濃度數值偏高，A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，沒有影響，B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，滴加鹽酸體積增大，就所測NaOH溶液的濃度數值偏高，C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數