廣東省佛山市第一中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-免費(fèi)閱讀
【正文】 L1；右圖表示使用 50mL 滴定管到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)液面的位置，若 A 與 C 刻度間相差 1 mL， A 處的刻度為 25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第 5 分鐘之后的 NH3濃度的變化曲線。 18． (15 分 )CO、 NH3是工 業(yè)生產(chǎn)中的常用氣體，研究其在工業(yè)上的反應(yīng)過(guò)程對(duì)提高生產(chǎn)效率尤為重要。 17.(13 分 )化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表（ H+與 OH未列出）： 離子 K+ Na+ NH4+ SO42 NO3 Cl 濃度（ mol/L） 4106 6106 2105 4105 3105 2105 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷 ，試樣的 PH值 = 。L1 CH3COOH 溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( ) A．加入少量 mol 佛山一中 20172018 學(xué)年高二 (上 )期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試題 出題人：吳健華 審題人：徐華夏 時(shí)間： 90 分鐘，可能需要用到的相對(duì)原子質(zhì)量： S： 32 Mn： 55 Fe： 56 第一部分 選擇題 (共 45 分 ) 一、單選題 (本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。L1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)不變 B．加入水稀釋時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小 C．加入少量 CH3COONa 固體， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大 D．加入少量 NaOH 固體，促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中COOH)c(CH )COOc(CH3 3變大 9．某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： A(s) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g)， 當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) ① 混合氣體的密度 ② 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ④ B 的物質(zhì)的量濃度 A． ②③④ B． ②③ C． ①③④ D．只有 ④ 10．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)是 SiCl4(g)＋ 2H2(g) Si(s)＋ 4HCl(g)； ΔH＝＋ QkJ （ 2） 某溫度下，有等體積、等 pH 值的 Ba(OH) NaOH 和 NH3下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。 CO 和 H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。 (5)其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入 molN2和 molH2， 達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為 m%。 (4)以下操作造成標(biāo)定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是 。 若多次平行滴定測(cè)得需要消耗 KMnO4 溶 液 的 平 均 體 積 為 v mL ， 計(jì) 算c(KMnO4)= mol A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L (4)在第 5 分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半，反應(yīng)在第 8 分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí) NH3的濃度約為 mol/L。 (已知 I2＋ 2 Na2S2O3= Na2S4O6＋ 2 NaI，其中 Na2S2O3溶液均足量 ) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 體積 V/mL 時(shí)間 /s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① T1 ② T2 ③
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