四川省雅安市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第2周周考試題-免費閱讀
【正文】 mL 1。 (3)上述 A 步驟操作之前 ,若先用待測溶液潤洗錐形瓶 ,則滴定結(jié)果 (填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 不變 ”) 。L 1的 KOH標(biāo)準溶液滴定未知濃度的鹽酸 ,其操作可分解為如下幾步 : mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶 ,并加入 2~3滴酚酞 。請回答下列問題： (1)該反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________； (2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù) ____________________________(列式計算 )； (3)在上述平衡體系中加入少量 NaOH固體，平衡將向 ______________移動； (4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將 __________________(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ”) ，平衡將向 __________________移動。L 1 在 25 ℃ 的條件下 ,將體積都為 10 mL,pH都等于 3的醋酸和鹽酸 ,加水稀釋到 a mL和 b mL,測得稀釋后溶液的 pH均為 5,則稀釋時加入水的體積 ( ) =b=10 =b1 b b 水的電離平衡曲線如下圖所示 ,下列說法不正確的是( ) KW間的關(guān)系 :BCA=D=E A點到 D點 ,可采用 :溫度不變在水中 加入少量的酸 A點到 C點 ,可采用 :溫度不變在水中加入適量的 NH4Cl固體 B點時 ,將 pH=2的硫酸與 pH=10的 KOH等體積混合后 ,溶液顯中性 ①pH=2 的 CH3COOH 溶液 。L 1,該溶液的溶質(zhì)不可能是 ( ) (OH)2 25 ℃ 時 ,水的電離達到平衡 :H2O H++O
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