滬科版化學(xué)高一下反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物同步測(cè)試-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 V3，實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 V1，則 V3 V1（填＞、＝、 ＜ ） ，且 C3 （填＞、＝、＜＝ ） (4) 比 較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1，可推測(cè)該反應(yīng)是 ________反應(yīng)，（填吸熱或放熱），理由是 ：__________ ________________________________________________。 若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按 b 曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ） A、升高溫度 B、加大 X 的投入量 C、 加催化劑 D、減小壓強(qiáng) 18． 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、 N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .2M N B． t2 時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C． t3 時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D． t1 時(shí)， N 的濃度是 M 濃度的 2 倍 ，產(chǎn)物 X 的百分含量在不同壓強(qiáng)下隨溫度改變的情況，在下述哪一個(gè)可逆體系中 X 可代表 用橫線標(biāo)明的物質(zhì)（式中 Q 均大于0）（ ） A. N2(g)＋ O2(g) 2NO(g)－ Q B. 2SO3(g) 2SO2(g)＋ O2(g)－ Q C. N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)＋ Q D. 4NH3(g)＋ 3O2(g) 2N2(g)＋ 6H2O(g)＋ Q 20．在一定溫度下，在一個(gè)密閉容器中加入 H2和 I2蒸氣各 摩，發(fā)生反應(yīng) H2＋ I2 2HI，達(dá)到平衡時(shí)，生成 HI ，若其它條件不變，開始充入的 H2 為 2摩，則達(dá)到平衡時(shí)生成的 HI 可能是下列中的（ ） A、 摩 B 、 摩 C、 摩 D、 摩 2體積相同的甲、乙兩容器中分別充有等物質(zhì)的量的 SO2 和 O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2 + O2 2SO3并達(dá)到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若 甲容器內(nèi) SO2的轉(zhuǎn)化率為 P%，則乙容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率（ ） A、等于 P% B、大于 P% C、 小于 P% D、無法判斷 二、填空題： 22． 化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡 . NH3＋ H2O NH3H 2O NH4+＋ OH （ 1）向氨水中加入 MgCl2 固體時(shí)，平衡
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