【摘要】測(cè)定1mol氣體的體積一、知識(shí)回顧(Vm)是指1mol任何氣體所具有的體積說(shuō)明:①Vm可以是任意值。(因?yàn)闇囟?、壓?qiáng)未知)②同溫同壓下Vm取值相同。(,Vm=)2.氣體摩爾體積的計(jì)算表達(dá)式思考:如何通
2024-11-18 10:18
【摘要】鋁和鋁合金的崛起(第二課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】:①了解Al2O3和Al(OH)3的物理性質(zhì);②掌握Al2O3和Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì);③學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)Al2O3和Al(OH)3與各物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。:①進(jìn)一步學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的探究方法。②培養(yǎng)學(xué)生一切從實(shí)際出發(fā),由表及里,以嚴(yán)密的邏輯推理得出結(jié)論的思維方法。
2024-11-19 22:24
【摘要】雙基訓(xùn)練一(選擇題),其原子結(jié)構(gòu)相同之處是(),在周期表的位置,取決于元素原子的()(表中數(shù)字為原子序數(shù)),其中正確的是()2、8、8,
2024-12-01 03:47
【摘要】鋁和鋁合金的崛起一、鋁的單質(zhì)和化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:(一)有關(guān)鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的離子方程式:鋁與酸的反應(yīng):2Al+6H+=2Al3++3H2↑鋁與堿溶液的反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑氧化鋁與酸的反應(yīng):Al2O3+6H+=2Al3++3H2O氧化鋁與堿溶液的反應(yīng):A
2024-12-08 08:30
【摘要】8走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界鋁和鋁合金的崛起CompanyLogo鋁和鋁合金?鋁在地殼中的含量——%,僅次于氧和硅,是地殼中含量最多的金屬元素?鋁在自然界中的存在形式——鋁土礦、剛玉(紅寶石,藍(lán)寶石)?金屬鋁的發(fā)現(xiàn)和制取CompanyLogo鋁和鋁合金?金屬鋁的發(fā)現(xiàn)
2024-11-18 00:06
【摘要】例題:向未知濃度的鹽酸中滴入mol/L的氫氧化鈉溶液,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鈉溶液的體積為。求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解:HCl+NaOH→NaCl+H2O1mol1molC&
2024-11-17 19:24
【摘要】同一主族X、Y、Z三種元素,等濃度的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液,pH排序Na3XO4Na3YO4Na3ZO4,則還原性Xn-___Yn-___Zn-?X、Y是短周期元素,兩者能形成化合物X2Y3,若X的質(zhì)子數(shù)為n,則Y的質(zhì)子數(shù)不可能是()A.n-6B.N+11C.N+3D.
【摘要】測(cè)定1mol氣體的體積一.知識(shí)回顧:氣體摩爾體積決定物質(zhì)所占體積大小有哪些因素:_____________、_____________、_____________。決定固體和液體體積的主要因素為_(kāi)__________________和___________________。決定氣體體積的主要因素為_(kāi)________________和___
2024-11-30 12:37
【摘要】太陽(yáng)能利用摘要:本文通過(guò)對(duì)國(guó)內(nèi)、國(guó)外太陽(yáng)能使用的新技術(shù)的簡(jiǎn)介,根據(jù)我國(guó)西部使用太陽(yáng)能的成功的范例,提出對(duì)我國(guó)使用太陽(yáng)能的希望。關(guān)鍵詞:太陽(yáng)能技術(shù)西部使用一、太陽(yáng)能發(fā)展情況介紹[1]我國(guó)太陽(yáng)能資源豐富,全國(guó)2/3地區(qū)日照小時(shí)數(shù)大干2200h,2020年底,我國(guó)太陽(yáng)能熱水器年生產(chǎn)能力達(dá)到1500萬(wàn)平方
2024-11-19 20:17
【摘要】多用電表的使用專題訓(xùn)練1、在歐姆表測(cè)電阻的實(shí)驗(yàn)中,用“×10”擋測(cè)量一個(gè)電阻的阻值,發(fā)現(xiàn)表針偏轉(zhuǎn)角度較小,正確的判斷和做法是下列選項(xiàng)中的__和__。(A)這個(gè)電阻阻值較小。(B)這個(gè)電阻阻值較大。(C)為了把電阻測(cè)得更準(zhǔn)確一些,應(yīng)換用“×1”擋,重新測(cè)量。(D
2024-11-20 02:23
【摘要】《酸堿中和滴定》學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo):酸堿中和滴定(強(qiáng)酸強(qiáng)堿)(C)學(xué)習(xí)重點(diǎn):酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析學(xué)習(xí)難點(diǎn):酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析學(xué)習(xí)過(guò)程:1.概念:酸堿中和滴定是指,:其實(shí)質(zhì)為
2024-11-30 12:17
【摘要】《酸堿滴定》一、選擇題1、下列是實(shí)驗(yàn)操作中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢、用100mL量筒量取B、用托盤(pán)天平稱取C、用100mL容量瓶配制50mL·L-1鹽酸D、用NaOH溶液2、有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作正確的是()A、酸式滴定管用
2024-12-09 06:26
【摘要】酸堿滴定操作技術(shù)一、滴定過(guò)程中的PH變化及終點(diǎn)判斷酸堿滴定過(guò)程中,溶液的PH發(fā)生了很大的變化,根據(jù)滴定過(guò)程中的PH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化,選擇合適的指示劑,即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。指示劑的變色范圍要與酸堿中和后的溶液的PH越接近越好,且變色要明顯,一般來(lái)說(shuō),酸滴定堿用甲基橙,堿滴定酸用酚酞,
2024-11-20 02:36
【摘要】第四節(jié)酸堿中和滴定學(xué)案李英占學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)A.了解定性分析和定量分析的概念。B.理解酸堿中和滴定的原理。C.掌握有關(guān)酸堿中和滴定的計(jì)算。D.理解滴定分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵所在及其解決方法2、技能目標(biāo)A.培養(yǎng)學(xué)生從定性角度到定量角度的認(rèn)知能力。B.培養(yǎng)學(xué)生分析能力和計(jì)算能力。C
【摘要】§元素周期表§元素周期律螺旋型周期表天干地支八卦表環(huán)式周期表扇型周期表一、元素周期表1、編排原則:(1)按原子序數(shù)遞增的順序排列;(2)將電子層相同的元素從左到右排成行;周期數(shù)=電子層數(shù)(3)將最外層電子數(shù)相同的元素從上到下排成列;★(4)能體現(xiàn)元素周