第二章化學物質及其變化第一節(jié)物質的組成、分類-免費閱讀
【正文】 ①金屬導電是物理變化。 “鈷酞箐 ”分子的結構和性質與人體內的血紅素和植物的葉綠素非常相似。 (3)電泳： 在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動。 合肥質量檢測 ) 如圖所表示的一些物質或概念間的從屬關系 不． 正確的是 ( ) 離子反應 氧化還原反應 置換反應 D 分散系 膠體 淀粉溶液 C 化合物 電解質 離子化合物 B 純凈物 氧化物 干冰 A Z Y X 突 [解析 ] A項，干冰是 CO2固體，屬于氧化物；B項，離子化合物都是電解質； C項，淀粉溶液屬于膠體，而膠體又是一種分散系； D項，氧化還原反應不一定都是離子反應，如 H2在 O2中燃燒的反應。 答案： C 突 2．分類方法在化學科學的發(fā)展中起到重要的作用。 4．膠體的制備 光亮的通路 Fe(OH) 3 膠體的制備：向沸水中逐 滴 加入 ，繼續(xù)煮沸至溶液呈 ，停止加熱，即制得 Fe(OH) 3 膠體，化學方程式為： ____________________________________________ 。 ( ) (2)在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。 2．什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？二者一定都與水發(fā)生反應嗎？ 提示：能與堿反應生成一種鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能與酸反應生成一種鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。 由同種單質或化合物組成的物質 由幾種不同的單質或化合物組成的物質 銨離子 兩種元素 突 5．物質的變化 (1)物理變化 ①特征：沒有 生成。同素異 形體的形成有兩種方式：①原子個數(shù)不同，如O2和 O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 ①分子：保持物質 的最小微粒； ②原子：化學變化中的最小微粒； ③離子：帶電荷的 或原子團； ④原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，如同一個原子一樣的原子集團。突 第二章 化學物質及其變化 第一節(jié) 物質的組成、分類 第二節(jié) 離子反應 第三節(jié) 氧化還原反應 熱點專題 常見無機物間的轉化關系 突 突 1．了解分子、原子、離子等概念的含義。 分子 原子 離子 化學性質 原子 突 (2)元素：具有 的一類原子的總稱。 (2)同素異形體之間的性質差異主要體現(xiàn)在 性質上，同素異形體之間的轉化屬于 變化。 ②實質：構成物質的 發(fā)生變化。無論酸性氧化物還是堿性氧化物，都不一定能與水發(fā)生反應，如 SiO Fe2O3等。 ( ) (3)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。 飽和 FeCl3溶液 紅褐色 FeCl 3 ＋ 3H 2 O = = = = =△Fe(OH) 3 ( 膠體 ) ＋ 3HCl 突 [思考探究 ] 1．膠體和溶液的最本質區(qū)別是什么？如何區(qū)分膠體和溶液？ 提示：分散質粒子的大?。焕枚∵_爾效應。下列分類 標準合理的是 ( ) A．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物 B．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電 解質 C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液 和膠體 D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為化合反應、 分解反應、復分解反應、置換反應四類 解析： B項，根據電解質是否完全電離，可以將電解質分為強、弱電解質，錯。 [答案 ] D 突 物質的分類 突 1．分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法。如帶正電荷的 Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動。下列關于 “
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