高二化學(xué)教案元素周期律第一課時-免費閱讀
【正文】 (2)回憶每個實驗過程可知，這些實驗要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等。L － 1的鹽酸反應(yīng) ，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒 ⑤ 鋁條與 2 mol2 、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布、元素的原子半徑、元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？科學(xué)探究 5 Na Mg Al 單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng) 與冷水反應(yīng) : 浮于水面，熔成小球，四處游動，嘶嘶作響，溶液變紅；與酸反應(yīng)更為劇烈。 （ P13P14） 思考： 1． 總結(jié)１至１８號原子結(jié)構(gòu)的特殊性。 學(xué)習(xí)過程： 一：核外電子排布規(guī)律 原子的組成 原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量，但體積卻很小 。 情感、態(tài)度、價值觀目標(biāo)： 學(xué)會總結(jié)，學(xué)會概括，體會結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念。2 、原子的組成？為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進行了無數(shù)的實驗。 Mg Al 現(xiàn)象 有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)速度很快。 硅（ Si ）、 磷（ P ）、 硫（ S ）、 氯（ Cl ) 非金屬性的比較 ( 課本 15 頁表 )含氧酸的酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件性質(zhì) Si PS Cl高 溫H4Si O4弱酸磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)H3PO4中強酸須加熱H2SO4強酸光照或點燃爆炸H C l O4最強酸結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加非金屬性增強。 (5)請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論 的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)該題應(yīng)該主要從原子核對最外層電子的引力回答。 (2)實驗用品： _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性 強弱 NaOH ( ) Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3 ( ) Na Mg Al 金屬性逐漸 . 閱讀 上述實驗證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律 : Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 現(xiàn)象 加熱前，鎂條表面附著 ，加熱沸騰后有 冒出，溶液變 色。 電子層 人們將電子運動的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為 “電子層 ”。 1 高二化學(xué) （選修） 元素 周期律 第一課時 知識目標(biāo)： 知道元素原子核外電子排布規(guī)律； 掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。 （ 2）不可能同時測得它的位置和運動速率，但可以找到它在空間某個位置 出現(xiàn)機會 的多少 （ 3）
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