20xx人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)第2課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性課時(shí)練習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 L － 1－ 1 mol 答案： (1) (作圖時(shí)注意長進(jìn)短出 ) (2)①Cu ＋ 2H2SO4(濃 )=====△ CuSO4＋ SO2↑ ＋ 2H2O ② 隨著 H2SO4的消耗，濃 H2SO4的濃度不斷變小，稀 H2SO4與 Cu不反應(yīng) ③AD (3)紅色褪去 紅色恢復(fù) (4)用浸有 NaOH溶液的棉團(tuán)塞在試管口 1 解析： (1)HNO3和金屬反應(yīng)時(shí)還原得到的產(chǎn)物為 NO 或 NO2，由于試題給出收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L，因此不論其中 NO 和 NO2的相對含量各是多少，其物質(zhì)的量之和應(yīng)該跟被還原的 HNO3的物質(zhì)的量相等，即 L (9)濃硫酸與碳、硫反應(yīng)只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。 答案： (1)NO (2) 1 解析： (1)濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。在反應(yīng)過程中，實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)： ①Cu ＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O， ②3Cu ＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋4H2O 反應(yīng)消耗的 HNO3 包括起酸的作用和起氧化劑作用的兩部分，前者反應(yīng)后以 Cu(NO3)2形式存在，后者被還原后生成 NO NO氣體，從兩反應(yīng)式看出： Cu＋ 2HNO3(酸 )～ Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑 )～ NO2(或 NO)，作酸用的 硝酸為 mol，生成的氣體為 NO、 NO2的混合氣體，溶液中有 a mol的 HNO3，則被還原的 HNO3為 (－ a－ ) mol，生成的氣體的物質(zhì)的量為(－ a－ )mol，反應(yīng)后溶液中的 NO3－ 包括 HNO3和 Cu(NO3)2電離出的 NO3－ ，其物質(zhì)的量為 (a＋ )mol。因?yàn)橄?HNO3能夠溶解銀、銅和鋅，而不能溶解金，所以實(shí)驗(yàn)后若粉末質(zhì)量不減少，則甲正確；若粉 末部分溶解，則乙正確；若粉末全部溶解，則丙正確。據(jù)題，被還原的硫酸物質(zhì)的量為 n(H2SO4)＝ 1218 mol Fe(NO3)2溶液中含有 Fe2＋ ， NO3－ 加入稀鹽酸時(shí)，加入了氫離子，提供了酸性環(huán)境。 ～ 4HNO3(濃 )～ Cu(NO3)2～ 2NO2； ～ 8HNO3(稀 )～ 3Cu(NO3)2～ 2NO；～ 2HNO3～ Cu(NO3)2～ H2O。濃硫酸是一種干燥劑，但是它是具有強(qiáng)氧化性和酸性的干燥劑，所以不能干燥堿性氣體氨氣， C錯(cuò)誤。L － 1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )并測得溶液中 H＋ 的物質(zhì)的量濃度為 1 mol (2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)? g 銅片和 12 mL 18 mol (6)濃硫酸間接吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。 (2)若溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中的 H＋ 物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L， NO3－ 物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L。如沿小試管壁小心地慢慢注入 3 mL濃硫酸，靜置片刻后， U形細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是 ( ) A．左高右低 B．左低右高 C．左右一樣高 D．來回振動(dòng) 4．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量 ( ) A．小于 mol B．等于 mol C．在 ～ mol之間 D．大于 mol 10．下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是 ( ) A．氨 經(jīng)催化氧化生成 NO B． NO與 O2反應(yīng)生成 NO2 C． N2在一定條件下與 Mg 反應(yīng)生成 Mg3N2 D． NH3與硝酸反應(yīng)生成 NH4NO3 11．下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì) (括號(hào)中 )對應(yīng)關(guān)系正確的是 ( ) A．在空氣中敞
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