20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題15化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用word版含解析-免費(fèi)閱讀
【正文】 在 T4～ T5區(qū)間，此時可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO2的捕獲量隨溫度的升高而降低。 ② 分析 12MgO＜ 20CaO＜ 38SrO＜ 56BaO 的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應(yīng)金屬元素為 Ⅱ A 族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù) 依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合元素周期表的知識，作出合理的解釋。 (2)① 拆開化學(xué)鍵吸收 能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。L － 2， pH＝ 12 的純堿溶液中 H＋ ]＝ 10－ 12 mol ] 6． D 依據(jù)原電池和電解池的原理分析、解決問題。 則 ： ① ΔH3________0(填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” )。 其吸收能力順序如下 ： 12MgO＜ 20CaO＜ 38SrO＜ 56BaO。L－ 1 D． 實(shí)驗(yàn) ② 反應(yīng)后的溶液中 ： K＋ ]＝ A－ ]＞ OH－ ]＝ H＋ ] 題組 5 化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用 11． NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一 。mol－ 1 題組 2 新型電池的分析與應(yīng)用 4． Mg— AgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池 ， 電池反應(yīng)方程式為 2AgCl＋ Mg===Mg2＋ ＋ 2Ag＋ 2Cl－ 。mol－ 1 B． N2(g)＋ 3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝ 2(b－ a)kJL－ 1 10． 室溫下 ， 將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合 (忽略體積變化 )， 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 ： 實(shí)驗(yàn)編號 起始濃度 /mol ① 當(dāng)尾氣中空氣不足時 ， NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成 N2排出 。 目前NH3和 (NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑 ， 它們與 CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng) ： 反應(yīng) Ⅰ ： 2NH3(l)＋ H2O(l)＋ CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1 反應(yīng) Ⅱ ： NH3(l)＋ H2O(l)＋ CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2 反應(yīng) Ⅲ ： (NH4)2CO3(aq)＋ H2O(l)＋ CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3 請回答下列問題 ： (1)ΔH3與 ΔH ΔH2之間的關(guān)系是 ： ΔH3＝___________________________________。 ] 2． D 3． A 12 mol N2(g)與 32 mol H2(g)完全反應(yīng)生成 1 mol NH3(g)時放熱 (b－ a)kJ，生成 1 mol NH3(l)時放熱 (b＋ c－ a)kJ，故 A 正確。 ] 9． C 根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)，運(yùn)用電離及水解知識分析。 ] 11． (1)3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO (2)① N2(g)＋ O2(g)===2NO(g) ΔH＝ 183 kJmol－ 1。 (1)根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng) Ⅱ 2減反應(yīng) Ⅰ 可得： (NH4)2CO3(aq)＋ H2O(l)＋ CO2(g)2NH4HCO3(aq)，則有 ΔH3＝ 2ΔH2－ ΔH1。 。 12． (1)2ΔH2－ ΔH1 (2)① ＜ ② T1～ T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以 CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。mol－ 1－ 2 630 kJ ] 10． B 由實(shí)驗(yàn) ① 可知 HA是一元弱酸，二者恰好
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