高三第一輪復(fù)習(xí)記憶內(nèi)容1-免費閱讀
【正文】 例如 反應(yīng)。高三第一輪復(fù)習(xí)記憶 內(nèi)容（一） 一氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng) 1. 氧化劑：得、降、還。已知 Na2SO3被 K2CrO7氧化為 Na2SO4，則元素 Cr在還原產(chǎn)物中化合價為 10. 氧化性 /還原性強弱比較 氧化性：氧化劑》氧化產(chǎn)物。 微溶物： CaSO Ca(OH) Ag2SO4等組成離子不能大量共存 ： Cu2＋ 藍(lán)色、 Fe3＋ 棕黃色、 Fe2＋ 淺綠色、 MnO4－ 紫色 ＋ 和 OH－ 、 AlO2－ 、 RCOO－ 、 ClO－ 、 F－ 、 HCO3－ 、 CO32－ 、 HS－ 、 HSO3－ 、 SO32－ 、 S2－ 不能共存 OH－ 和 H＋ 、 NH4＋ 、 HCO3－ 、 HS－ 、 HSO3－ 不能共存 NH4＋ 、 Al3＋ 、 Fe3＋ 水解，溶液顯酸性 (H＋ ），陰離子 CO32－ 、 S2－ 、 RCOO－ 、 AlO2－SO32－ 、 ClO－ 水解，溶液顯堿性 (OH－ ) ：強調(diào)得失電子相等。得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。還原性：還原劑》還原產(chǎn)物 ：單質(zhì)、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化物 子方程式注意：左右兩邊電荷守恒、原子總數(shù)守恒 二物質(zhì)的量 1基本公式 n= 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)換公式： 三高中化學(xué)物質(zhì)俗名 純堿、蘇打、天然堿
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