初中化學(xué)酸及其性質(zhì)課件-免費閱讀
【正文】 ： （ 1）與指示劑作用 （ 2）金屬氧化物 +酸 → 鹽 +水 （ 3）金屬 +酸 → 鹽 +氫氣 （ 4）鹽 +酸 → 新鹽 +新酸 AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO 3 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀（ AgCl）。 （ 價不變 ） ： AB + CD 復(fù)分解反應(yīng) AD + CB 知識點一：酸的性質(zhì) 【 典例 1】 制作饅頭時，需加入面堿（主要含碳酸鈉），如果 面堿放多了，蒸出的饅頭會發(fā)黃，且口感不好。 胃液里含鹽酸 （ HCl)； 一、常見的酸 你能看懂哪些內(nèi)容 ? 觀察濃硫酸和濃鹽酸顏色、狀態(tài)，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞聞是否有氣味？ 認(rèn)識濃硫酸和濃鹽酸 濃硫酸 濃鹽酸 溶質(zhì)的化學(xué)式 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 打開瓶塞發(fā)生的現(xiàn)象 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 無色 白霧 粘稠、油狀 無味 刺激性氣味 無明顯現(xiàn)象 36%～ 38% 98% 無色 液體 H2SO4 HCl 1. 濃硫酸和濃鹽酸 濃硫酸有很強(qiáng)的 吸水性 ,溶于水放出大量的熱量 。 ，掌握使用酸的方法。 酸的通性 （ 2）酸與某些金屬的反應(yīng) 金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 如： Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 鹽的概念：由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 金屬氧化物 + 酸
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