2、3物質(zhì)的構(gòu)成-免費(fèi)閱讀
【正文】 結(jié)構(gòu) 決定 性質(zhì) ， 還顯電中性嗎？ ，所得到 的微粒如何稱呼？ +11 2 8 1 +11 2 8 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) +17 2 8 7 +17 2 8 8 Na Na + Cl Cl 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 五、 離子的形成 形成：原子得失電子而形成。 “類”原子 。 原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的原子為同“種”原子 . （如：氫原子）。 什 么 是 原 子 原子內(nèi)部的奧秘 原 子 的 質(zhì) 量 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（ 2） —— 原子內(nèi)部的奧秘 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（ Ⅱ ）原子和離子 （ 2）原子 第二、三課時(shí) 歷史 公元前 5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家 德謨克利特 等 人認(rèn)為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。 原子 原 子 核 核外電子 中子 （中性） 質(zhì)子 （ 1個(gè)質(zhì)子帶 1個(gè)單位正電荷） （不帶電） （ 1個(gè)電子帶 1個(gè)單位負(fù)電荷） （帶正電） =核外電子數(shù)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ 氦 (He) 氖 (Ne) 氬 (Ar) 【 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 】 像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) (氦原子為 2個(gè) )。 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的原子為同“種”原子 . （如：氫原子）。 定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)。 元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系 元素分類 最外層電子數(shù) 化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況 金屬 元素 一般 ＜ 4個(gè) 易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 非金屬元素 一般 ≥ 4個(gè) 易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 稀有氣體元素 8個(gè)（氦為 2個(gè)） 不易失去也不易得到電子 【 結(jié)論 】 元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子 最外層電子 有密切關(guān)系。 課堂練習(xí) 4 鋁原子的相對原子質(zhì)量為 27,核電荷
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