20xx人教版高中化學(xué)選修3第三章第2節(jié)分子晶體與原子晶體第2課時(shí)ppt參考課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 每個(gè) CC鍵長相等，鍵角均為 109。密度 ，化學(xué)性質(zhì)不活潑。這種說法對嗎 ?為什么 ? 探究思考 莫氏硬度是表示礦物硬度的一種標(biāo)準(zhǔn) ， 1824年由德國礦物學(xué)家莫斯 （ Frederich Mohs） 首先提出 。 28’）； ④ 晶體中最小的碳環(huán)由 6個(gè)碳組成，且不在同一平面內(nèi)； ⑤ 晶體中每個(gè) C參與了 4條 C— C鍵的形成，而在每條鍵中的貢獻(xiàn)只有一半，故 C原子與 C— C鍵數(shù)之比為： 1 ： （ 4 x 189。 分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)？ 典型的分子晶體有哪些？ 思考與交流 比較 CO2和 SiO2的一些物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，試判斷 SiO2晶體是否屬于分子晶體。 共價(jià)鍵 思考： （ 1）在金剛石晶體中 ,C采取什 么雜化方式？每個(gè) C與多少個(gè) C成 鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？每個(gè) 碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少 個(gè)？最小碳環(huán)由多少個(gè)碳原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？ （ 2）在金剛石晶體中， C原子個(gè)數(shù)與 C— C鍵數(shù)之比為多少？ （ 3） 12克金剛石中 C— C鍵數(shù)為多少 NA？ 典型的原子晶體 金剛石的結(jié)構(gòu)特征： 在金剛石晶體里 ① 每個(gè)碳原子都采取 SP3雜化，被相鄰的 4個(gè)碳原子包圍，以 共價(jià)鍵跟 4個(gè)碳原子結(jié)合，形成正四面體，被包圍的碳原子處 于正四面體的中心。實(shí)際上， SiO2晶體是由 Si原子和 O原子按 1： 2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。質(zhì)軟具滑膩感，可沾污手指成灰黑色。 石墨為混合鍵型晶體 。 6 （ 3）晶體中 C原子
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