蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體7-免費(fèi)閱讀
【正文】 配 位 鍵 由一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一個(gè)原子提 供空軌道形成的共價(jià)鍵稱配位鍵。 乙烯、乙炔分子中 CC σ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂， π鍵比較容易斷裂。 + z z y y x σ N N πz πy 氮分子中原子軌道重疊方式示意圖 （ 1）頭碰頭重疊 —— σ鍵 相互 靠攏 H Cl H Cl 2. C—C 是 σ鍵。 ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H H﹣ N H H 寫出氨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 如： H [H N H]+ H 銨根離子中的四個(gè)氮?dú)滏I完全一樣 (鍵長(zhǎng)、鍵能相同 ) 小結(jié)： 極性鍵 單鍵 雙鍵 三鍵 （ 1）按成鍵方式分 （ 2）按共用電子對(duì)有 無偏移分 （ 3）按兩原子間的共用 電子對(duì)的數(shù)目分 2．一種特殊的共價(jià)鍵 配位鍵 σ鍵：頭碰頭重疊 π鍵：肩并肩重疊 非極性鍵 （ 1）定義： 的類型 （ 3）配位鍵的存在 （ 2）配位鍵的成鍵條件 非極性鍵、極性鍵與配位鍵的比較 共 價(jià) 鍵 鍵 型 特 點(diǎn) 形成條件 示例 非極性鍵 極性鍵 配位鍵 共用電子對(duì)不 發(fā)生偏移 共用電子對(duì) 偏向一方原子 共用電子對(duì) 由一方提供 相同非金屬元素原 子的電子配對(duì)成鍵 不同非金屬元素原 子的電子配對(duì)成鍵 一方原子有孤電子對(duì)，另 一方原子有價(jià)
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