【正文】 ② 原子晶體：金剛石、晶體硅、硼，這些晶體熔沸點高，硬度大，不導電（但硅可做 半導體）。 10．判斷金屬元素在自然界中的存在形態(tài) ．．．． Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au K2S → ZnS 既有化合態(tài)又有游離態(tài) 白 色固體或無色晶體 11．判斷金屬硫化物的顏色 FeS、 PbS、 CuS、 Cu2S、 HgS、 Ag2S K → Mg的氧化物 Al → Ag的氧化物 K → Na形成的堿 Mg → Pb形成的堿 Cu → Ag形成的堿 黑色固體 12．判斷金屬氧化物的水化情況 能與水化合 [MgO + H2O Mg(OH)2] 不能與水化合 13．判斷堿的穩(wěn)定性 很穩(wěn)定，加熱也不分解 加熱分解 不穩(wěn)定，常溫下就能分解 二十三、非金屬知識總結(jié) 1．非金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特點 （ 1）在周期表中的位 置 在目前已知的 112種元素中，非金屬元素有 16種，稀有氣體元素有 6種，除 H位于左上方的 Ⅰ A 外，其余非金屬元素位于周期表的右上方，且都屬于主族元素。 [詳見十八、 1． ] 6．判斷金屬原子還原性和金屬陽離子氧化性的強弱 K → Au K → Ag ☆ 注意： 某些高價金屬陽離子（如 Fe、 Sn、 Pb 等）的氧 化性顯得特別強，不符合上述遞變規(guī)律。如： ．． Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 另外，詳見二十一、 2． 3． 4 Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2 3．判斷金屬與 H2O反應的難易及產(chǎn)物 （ 1） K、 Ca、 Na 遇冷水迅速反應放出 H2，生成對應的堿 （ 2） Mg在冷水中反應慢，在沸水中 反應快。 +3+3++ 2Fe + Mg == 2Fe + Mg Fe + 3H2O+2+3+3+2+2+Fe(OH)3 + 3H 2+2++Mg + FeCl3 == Mg + H2↑ Mg + Fe == Mg + Fe (Mg過量時 ) Al + 3H2O+2+3+Al(OH)3 + 3H NH3 ２ . 反應要符合實際 ① 符合離子反應發(fā)生的條件（生成溶解度更小的物質(zhì)或生成更加難電離的物質(zhì) 或生成 更易揮發(fā)性的物質(zhì)）； ② 符合氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律（強氧化劑與強還原劑優(yōu)先發(fā)生反應）； ③ H優(yōu)先跟堿性強的微粒（易電離出 OH或易結(jié)合 H的微粒）反應； ④ OH優(yōu)先跟酸性強的微粒（易電離出 H或易結(jié)合 OH的微粒）反應。 4． 同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數(shù)越多（失電子越多），半徑越小。 19．非金屬元 素的最高正價和它的負價絕對值之和等于 8，但氟無正價，氧在OF2中為 +2 價。 11．離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 2． 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。 7． 在目前的 112種元素中，只有 22種非金屬元素（包括 6種稀有氣體元素），其余 90種 都是金屬元素；過渡元素全部是金屬元素。例如，氧、氮的非金屬性均比氯強，但 氧氣、氮氣的活潑性均不及氯氣。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強；同 主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。 8． 依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。 4． 依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。 電石氣 ——CH≡CH，通常含有 H2S、 PH3等。SiO2）、鋁酸三鈣（ 3CaO 30．氮化硅陶瓷 ——超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無 機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。用于制造無煙火藥和膠棉 ——纖維素與硝酸不完全酯化反應、含氮量低的纖維素硝酸酯。7H2O）。H2O）。 酚酞：pH＜ ； pH介于 ～ 10時呈粉紅色； pH＞ 10時呈紅色。例如：給次氯酸加熱，反應方程式為：2HClO==2HCl+O2。 三、對 ―強制弱 ‖規(guī)律的 ―反常 ‖思考 在一定的條件下，由于各種原因弱酸也可以制得強酸。堿性強弱 (即結(jié)合 H+離子的能力由大到小 )順序： C3HC2AB2H2CHB。則 HA和 HB在水中電離出 H+的能力大小關(guān)系是 ( ) 解析：通入 CO2 的量相等，但 CO2 轉(zhuǎn)化產(chǎn)物卻不同，與 NaA 反應時生成了NaHCO3，與 NaB反應生成了 Na2CO3，說明 HA的酸性強于 HCO3，而 HB的酸性弱于 HCO3，則電離出 H+的能力應是 HA強。運用―強制弱 ‖規(guī)律解題時學會 ―三思 ‖，就能化拙為巧，收到事半功倍之效。 如 已 知 反 應 C6H5ONa+CO2( 少量 )+H2O→C6H5OH+NaHCO3，我們可得另一結(jié)論：過量的 C6H5O不能繼續(xù)結(jié)合產(chǎn)物 HCO3 中的 H+, 即 CO32 結(jié)合 H+ 的能力強于 C6H5O, 堿性 :CO32C6H5O。反應 ② 包含兩個分步反應：一是 H2B+A==HB+HA ，二是 HB+A==B2+HA 。② HA 與 C3發(fā)生反應生成 A和 HC2，過量的 HA還能與 HC2繼續(xù)反應，生成 A和 H2C，而 HA不能繼續(xù)與 H2C反應，故有： 2HA(過量 )+C3==H2C+2A 特別注意：在解決此類問題時，要善于拆分和逆向思維。 ，由弱酸制得強酸。 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、 AgBr、 AgI、 AgNO3光照分解均變黑； 絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。10H2O）； 4．芒硝（ Na2SO412H2O或 K2 SO4 硬脂酸 C17H35COOH 軟脂酸 C15H31COOH 電石（ CaC2）； 冰晶石（ Na3AlF6） 瑪瑙（主要成份是 SiO2）； 石英（主要成份是 SiO2）； 重過磷酸鈣、重鈣 [主要成份是 Ca(H2PO4)2]； 過磷酸鈣、普鈣 [主要成份是 Ca(H2PO4)2和 CaSO4]。 27．高分子分離膜 ——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。 永久硬水 ——溶有較多 Ca、 Mg的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。 裂解氣 ——主要是 CH2=CH2 、 CH3CH=CH CH2=CH—CH=CH H2 等。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈， 其金屬性越強。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主 族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。 2． 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱。 6． 氣態(tài)非金屬原子在得到電 子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所釋放的能量越多，其非金屬性越強。金屬性最強的穩(wěn)定性元素是銫，非金屬性最強的元素是氟。 10．同周期第 Ⅱ A 族和第 Ⅲ A 族元素的原子序數(shù)之差可能為 1（第二、三兩周期）或 11（第 四、五兩周期）或 25（第六周期）。 8． 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但 AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低， 易升華，為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為 子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 16．非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但 CO、 NO 等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。若是同周期的， 從左到右，隨著核電 荷數(shù)的遞增，半徑逐漸減小；若是同主族的，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增大。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應，一般都寫成離子，因為它們受其溶解度的限制，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。 3+2+2+ 二十一、金屬與鹽反應的幾種情況 1．活潑性很強的金屬 [K、 Ca、 Na、 Ba 等（主要指 Ⅰ A、 Ⅱ A中的活潑金屬） ]與鹽溶液反應 時，通常得不到新金屬，而是跟鹽溶液中的水反應，生成對應的堿和氫氣，生成的堿再與鹽可能發(fā)生復分解反應。 ．． 3Cu + 8HNO3(稀 ) == 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O Cu + 2H2SO4(濃 ) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O Cu + H2SO4(稀 ) —2+—+但是， 2Cu + 2H2SO4(稀 ) + O2 == 2CuSO4 + 2H2O。上面的順序僅僅 是假設(shè)其他影響因素相同，各離子濃度相當?shù)那闆r下而排成的順序。 Sn → Ag Pt、 Au K → Pb 常溫下很難氧化，加熱時能被氧化