山東省濱州市20xx屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案-免費閱讀
【正文】 ③ NH4HSO4 溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ________________________。H2O) __________c (Al3+) + c( Al（ OH） 3) (填 “”“=”“.”)： 2c(SO42) c(NH4+)3c (Al3+)= ________ mol ? L1(填數(shù)值 )。 ① 平衡常數(shù)： KA_________KB。 (11 分 )二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點。 (2)已知 25℃ 、 101kPa 時， Mn(s)+O2(g)==MnO2(s)△ H＝ 520kJ （ 4）另取適量 A1C13溶 液，用小火加熱，使水蒸干，生成白色固體的組成可表示為： A1 (OH) 3 Cl(6 n)，為確定 n 的值，取 ，全部溶解在含有 HN03的稀鹽酸 (足重）中，并加水稀釋成 100 mL，將溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實驗： ① 一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最后得 A12O3 的質(zhì)量為 。 (3)氮化硅 (Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。L1NaOH 溶液中和等濃度的 HCN 溶液和 HCOOH 溶液時前者所需 NaOH 溶液體積大 D. 下列說法正確的是 a 為電池負(fù)極 VB2 極經(jīng) KOH 溶液流向 a 電極 極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2VB2 + 22OH?－ 22e?=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O 1下列實驗方案中不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? A B C D 方案 已知溶解度（ 20℃ ）NaHCO3: Na2CO3: 將 NO2 球浸泡在冷水和熱水中 目的 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 制備氨氣 室 溫 下 比 較NaHCO3 和Na2CO3 的溶解度 探究溫度對化學(xué)平衡的影響 1次磷酸（ H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。 第 I 卷 (選擇題共 42 分 ) 可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Al27 Mn55 Co59 選擇題 (本題包括 16 小題 ,1一 6 題每題 2 分， 716 題每題 3，共 42 分。下列有關(guān)說法正確的是 NaH2PO2 溶液，其陽極反應(yīng)式為 2H2O4e=O2↑+4H+ H3PO2 溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中， H3PO2 的還原產(chǎn)物可能為 H3PO4 溶于水的電離方程式為 H3PO2 H++ H3PO2 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 H3PO2+3OH=PO23+3H2O 1在 2 L 的恒容密閉容器中充入 A(g)和 B(g)，發(fā)生反應(yīng)： A(g)＋ B(g) 2C(g)＋ D(s) △ H＝ a kJL1 NaHCO3 溶液中 c(Na+)＞ c(HCO3)＞ c(H+)＞ c(OH) 1一定溫度下，將 1L ① 氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式為 _________________________。判斷加入氨水已足量的操作方法是 _______________________。mol1 S(s)+O2(g)==SO2(g) △ H＝ 297kJ （ 1）在太陽能的作用下， 以 CO2 為原料制取炭黑的流程如下圖所示，總反應(yīng)的化學(xué)方裎式為 _______________________。（填 “”、 “”） ② 某溫度時，密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： 20～ 30min 間只改變了某一條件，根據(jù)上
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