［化學］理綜化學實驗詳解-免費閱讀
【正文】 學生只注意到了鎂與溶液中 H+的反應，而忽略了鎂可以和溴反應這一事實，更沒有注意到 （ 2）中所述，“鎂粉與溴水反應時，只是開始時產(chǎn)生極少量氣泡，而溴水的顏色逐漸褪去”這一實驗事實。 （ 6）該實驗測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的計算公式是（列出算式，不需化簡） _____________________________________________________。這是一組對照實驗，要使實驗結(jié)果具有說服力，必須控制變量。 （ 2）將兩份氯酸鉀同時在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。滴定至終點的現(xiàn)象是 ________________。下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白。 分析：本題的測定原理是根據(jù)碳化鈣與水反應產(chǎn)生乙炔，測定出乙炔的量就可求出樣品中碳化鈣的含量，乙炔的量可通過體積減量或質(zhì)量差量來測，體積差量法相對質(zhì)量量差量法誤差較大。 L－ 1HCl溶液滴定至由淺紅色為無色止。 由此可見，方法②為 最佳途徑。 6H2O CO32－ → Mg2+→ MgCO3↓→ KCl L－ 1Na2CO3溶液 （ 3） c mol ① 防堵塞安全裝置：如圖（ 3）所示，為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恒壓式）；為防止粉末或糊狀物堵塞導氣管，可將棉花團置于導管口處（見防阻式（ I、 II）。 （ 2）設置防護裝置 ① 倒立漏斗式：如圖（ 2）甲所示，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。 冷凝回流的問題。 （ 3）若 在集氣瓶內(nèi)裝入適量的濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有 ，氣體由 口進入。 為了證明 NO 可以與 O2和 H2O 共同反應生成 HNO3，某學生設計了以下裝置，按如下實驗步驟進行實驗： ①檢查裝置氣密性； ②在中間四通直管中裝入一定的水，并向左右兩 側(cè)試管及分液漏斗中加人圖示試劑； ③將銅絲插入稀硝酸，開始反應，一段時間以后銅絲從溶液中抽出； 圖三 ④打開分液漏斗活塞，向試管中加入少量水，再立刻關閉； ⑤滴入幾滴石蕊試液。 用圖三所示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣由支管導出；若關閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應自行停止。 凡涉及氣體制備、收集和氣體反應的儀器裝置，都要進行這一操作。當裝置構(gòu) 成的密封體系較大時，用手捂或熱毛巾不易引起空氣發(fā)生體積變化時，采用酒精燈直接對裝置加熱。 判斷理由： 。例如，右圖裝置，采用不同的操作，可開發(fā)出不同用途： A B （ 1） 用作集氣裝置；（ 2）可用 于測量化學反應中產(chǎn)生氣體的體積；（ 3）可用作安全裝置；（ 4）可用作尾氣吸收裝置；（ 7）可用作凈化和干燥裝置；（ 8）可以用作反應器等等。 幾個問題 檢查氣體的純度。 防止倒吸問題。這種裝置又稱安全瓶。 MgCl2 MgCl2 MgCl2顯然，用酚酞作指示劑簡化了實驗步驟，提 高了實驗的精確度，所以應選用酚酞作為測定過量的 NaOH 的指示劑。 相關儀器和藥品裝置圖如下： A B C D E F G H 請你參與活動并就下列問題發(fā)表你的見解： （ 1） 按氣體從左到右的流向選擇合理的裝置組合是（選填字母序號）： （ 2） 經(jīng)小組同學討論認為 乙炔的吸收裝置選用 F 裝置最佳。維生素 C易被空氣中的氧氣氧化。 ②打開橙汁包裝，目測：顏色 _______________橙黃色，澄清度好。 C 作為添加劑 對于上述做法，你的意見是 _______________. （ 答案 ） （ 3） ②淀粉溶液 （ 4） ②酸式滴定管活塞 錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定管中液體流下的速率 溶液變藍色且在半分鐘內(nèi)不退去 （ 5） 990 mg／ L （ 6） ①不能劇烈搖動錐形瓶。（其余略） 評析：本題是以學生熟知的 KClO3 分解制 O2實驗為載體，考查學生理
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