高三物理熱力學第二定律的微觀解釋-免費閱讀
【正文】 例如，功轉(zhuǎn)變?yōu)闊崾菣C械能或電能轉(zhuǎn)變?yōu)閮?nèi)能的過程是大量分子的有序運動向無序運動轉(zhuǎn)化，氣缸內(nèi)燃氣推動活塞做功燃氣分子作有序運動，排出氣缸后作越來越無序的運動。 古羅馬詩人賀拉斯說： “ 時間磨滅了世界的價值！ ” 可謂一語道破了熵定律的真諦。 從 微觀的角度看，熱力學第二定律是一個統(tǒng)計規(guī)律：一個孤立系統(tǒng)總是從熵小的狀態(tài)向熵大的狀態(tài)發(fā)展，而熵值較大代表著較為無序，所以自發(fā)的宏觀過程總是向無序程度更大的方向發(fā)展。比如，有水位差的兩個水庫，如果把它們連接起來，那么，重力就會使一個水庫的水面降低，而使另一個水庫的水面升高，直到兩個水庫的水面均等，勢能取平為止。 “ 熵”是什么？“熵”是德國物理學家克勞修斯在1850年創(chuàng)造的一個術(shù)語，他用熵來表示任何一種能量在空間分布的均勻程度。 對整個宇宙不適用。 各種宏觀態(tài)不是等幾率的。 ?第二定律的統(tǒng)計表述 （依然看前例） 4個分子在容器中的分布對應 5種宏觀態(tài)。 ?熱力學第二定律的微觀意義 分布 （宏觀態(tài)） 詳細分布 （微觀態(tài)） ?1 4 6 4 1 開始時， 4個分子都在 A部，抽出隔板后分子將向 B部擴散并在整個容器內(nèi)無規(guī)則運動。 微觀態(tài)：在宏觀狀態(tài)下，符合另外的規(guī)定、規(guī)則的狀態(tài)叫做這個宏觀態(tài)的微觀態(tài)。 ? 。 無序意味著各處都一樣，平均、沒有差別，有序則相反。 在熱力學中， 序：區(qū)分度。 231021 對單個分子或少量分子來說，它們擴散到 B部的過程原則上是可逆的。 均勻分布對應的微觀態(tài)數(shù)最多。 所以，實際觀測到的總是均勻分布這種宏觀態(tài)。 注意： 微觀狀態(tài)數(shù)最大的平衡態(tài)狀態(tài)是最混亂、最無序的狀態(tài)。 比如，把一塊冰糖放入水中，結(jié)果整杯水都甜了。在自然過程中，系統(tǒng)的熵是增加的。熱力學第一定律說明能量是守恒的、不滅的，只能從一種形式轉(zhuǎn)變到另一種形式；熱力學第二定律（熵定律）卻表明：能量不可逆轉(zhuǎn)地沿著一個方向轉(zhuǎn)化，即從對人類來說是可利用的變?yōu)椴豢衫玫臓顟B(tài)。 BD ，最后停止。反映了一個孤立系統(tǒng)的自然過程會沿著分子熱運動的無序性增大的方向進行。所以，在回答熱力學過程的方向問題時，要區(qū)分是自發(fā)過程還是非自發(fā)過程，電冰箱內(nèi)熱量傳遞的過程是有外界參與的。熵本身既不是好事，也不是壞事；它意味著腐敗和混亂，但它同時也意味著生命本身的展開 ──不論是有機的，還是無機的生命。從分子運動
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