【摘要】課題：酸堿中和滴定津河中學(xué)諶祥波教學(xué)目標(biāo):知識(shí)技能：能力培養(yǎng)：通過(guò)酸堿中和滴定相關(guān)量的關(guān)系、儀器和指示劑的選擇等知識(shí)點(diǎn)的介紹來(lái)發(fā)展學(xué)生的思維能力，培養(yǎng)學(xué)生探究性學(xué)習(xí)的能力重點(diǎn)、難點(diǎn):課堂模式:師生互動(dòng)課堂教學(xué)模式及問(wèn)題解決模式課時(shí)數(shù)
2024-11-20 02:36
【摘要】AnalyticalChemistry分析化學(xué)§4-6酸堿滴定應(yīng)用H＋NaClOH－NaOHNaClH＋AnalyticalChemistry分析化學(xué)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液?酸標(biāo)準(zhǔn)溶液一般用HCl溶液配制?常用濃度·L-1?HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)穩(wěn)定，妥善保存，濃度經(jīng)久不變?HCl
2025-05-07 03:11
【摘要】2020/12/17中和滴定操作張習(xí)云教學(xué)課件E-mail:Tel:0816—6922603為你成才，盡我所能酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作2020/12/17中和滴定操作張習(xí)云教學(xué)課件E-mail:Tel:0816—6922603為你成才，盡我所能復(fù)
2024-11-10 06:51
【摘要】酸堿平衡與酸堿滴定法以酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法§4-1酸堿質(zhì)子理論§4-2影響酸堿平衡的因素§4-3酸堿水溶液酸度的計(jì)算§4-4酸堿指示劑§4-5酸堿滴定曲線和指示劑的選擇§4-6酸堿滴定法的應(yīng)用酸堿平衡與酸堿滴定法§4-1酸堿
2025-01-21 19:19
【摘要】第七單元第四節(jié)酸和堿中和反應(yīng)長(zhǎng)清七中思考：為什么被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)之后會(huì)覺(jué)得痛癢？有什么辦法會(huì)消除腫痛？HCl=H++Cl—NaOH=Na++OH—HCl和NaOH在水中解離出離子1、提出問(wèn)題：酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)2、猜想與假設(shè)：酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng)，
【摘要】定性分析與定量分析?定性分析：物質(zhì)是由哪些成分組成的?定量分析：物質(zhì)中各組分的含量一、定義用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。–已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液–未知濃度的溶液——待測(cè)液二、原理酸HmR和堿M(O
【摘要】十八世紀(jì)，化學(xué)工業(yè)興起，使用各種化學(xué)產(chǎn)品的廠家，為了避免經(jīng)濟(jì)損失，普遍建立起原料質(zhì)量檢驗(yàn)部門──工廠化驗(yàn)室，需要迅速和簡(jiǎn)易的分析方法。滴定法因此誕生。酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成水H++OH-→H2O中和反應(yīng)n(H+)=n(OH-)一、中和滴定的原理定義---用已知濃度的酸（或堿）溶液來(lái)測(cè)定未知濃
2024-11-18 00:06
【摘要】學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)提問(wèn)新課大綱新課內(nèi)容本課小結(jié)課后習(xí)題理解酸堿滴定、非水滴定、氧化還原滴定等滴定方法的基本原理。學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)提問(wèn)新課大綱新課內(nèi)容本課小結(jié)課后習(xí)題能通過(guò)酸堿、非水、氧化還原等滴定方法測(cè)定藥物含量；能使用電位、永停滴定儀測(cè)定藥物的含量。學(xué)習(xí)目標(biāo)
2025-07-20 03:08
【摘要】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第三課時(shí)酸堿中和熱的測(cè)定H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=kJ/molH在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時(shí)放出的熱量。研究條件：稀溶液反應(yīng)物：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成物及其物質(zhì)的量：1mol放出的熱量：
2025-08-05 16:53
【摘要】酸堿滴定的終點(diǎn)誤差酸堿滴定的終點(diǎn)誤差代數(shù)法計(jì)算終點(diǎn)誤差代數(shù)法計(jì)算終點(diǎn)誤差終點(diǎn)誤差公式及其應(yīng)用終點(diǎn)誤差公式及其應(yīng)用誤差通式誤差通式1強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸(例例25)2強(qiáng)堿滴定一元弱酸（例26）酸堿滴定法的應(yīng)用實(shí)例混合堿的分析NaOH+Na2CO3Na2CO3+NaHCO3NaH2PO4+Na2HPO4
2025-07-21 14:21
【摘要】衢州第二中學(xué)任志強(qiáng)第二單元溶液的酸堿性（化學(xué)反應(yīng)原理）衢州第二中學(xué)任志強(qiáng)酸堿性與人類生活（化學(xué)反應(yīng)原理）一、溶液的酸堿性與水的電離平衡移動(dòng)條件改變C(H+)與C(OH-)相對(duì)大小溶液酸堿性平衡移動(dòng)方向C(H+)變化C(OH-)變化
2024-11-18 15:34
【摘要】酸堿滴定法1.水溶液中的酸堿平衡2.酸堿指示劑3.酸堿滴定法的基本原理4.滴定終點(diǎn)誤差5.應(yīng)用與示例小結(jié)7.非水溶液中的酸堿滴定6.水溶液中...分析化學(xué)課件酸堿指示劑酸堿滴定...滴定終點(diǎn)...應(yīng)用與示例小結(jié)非水溶液…酸堿滴定法(acid
2025-02-21 12:42
【摘要】酸堿滴定法Acid-baseTitration分析化學(xué)孟建新生命科技學(xué)院化學(xué)系在一定的pH范圍內(nèi)能發(fā)生顏色突變的指示劑叫酸堿指示劑。酸堿指示劑通常是一類復(fù)雜的有機(jī)弱酸/堿。pH變化時(shí)導(dǎo)致酸堿的存在形式發(fā)生變化，從而引起顏色的變化。酸堿指
2025-01-15 14:57
【摘要】第三章酸堿滴定法第一節(jié)概述?酸堿滴定法（中和滴定法）：以酸堿反應(yīng)(水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng))為基礎(chǔ)的定量分析法““酸度酸度”決定各反應(yīng)物的存在型體，影響決定各反應(yīng)物的存在型體，影響物質(zhì)物質(zhì)在溶液中的分布和平衡在溶液中的分布和平衡本章重點(diǎn)：本章重點(diǎn)：（（1）酸堿平衡理論）酸堿平衡理論（（2）各類酸堿溶液的）各類酸堿溶
2025-08-01 13:03
【摘要】精品資源專題八中和滴定【考綱要求】,掌握有關(guān)計(jì)算與誤差分析【教學(xué)重點(diǎn)】中和滴加原理和誤差分析〖教學(xué)過(guò)程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定室溫下醋酸的電離度.【知識(shí)要點(diǎn)】嗯…現(xiàn)在…我們講一講…一．原理:n(H+)=n(OH-)一元酸堿中和:C(H+)V(H+)=C(OH-)V(OH-)::滴定管或移液管(讀到小數(shù)
2025-04-16 12:52
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