初中化學溶液課件-免費閱讀
【正文】 m1 w1%=m2 w2%在上式的四個量中，若已知其中一個量即可求出另一個量 (1) 溶質的質量分數，溶解度與化學方程式的綜合計算。復習目標 進一步熟悉溶液的特征，了解常見物質的溶解性 。 準確的找到溶液的質量。 ② 冷卻熱飽和溶液法 ——— 適用于溶解度受 溫度影響較大的固體溶質． 如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體 ． 注意 ： ①固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得這些晶體． ②采用結晶的方法可以分離提純兩種固體溶質．如分離 NaCl和 KNO3的固體混合物 知識精要 知識精要 四、溶液組成的表示方法 溶液中溶質的質量分數 溶質的質量分數 = 100% 溶質的質量分數與溶液體積、密度有關的換算 計算依據： 溶液質量 [M(溶液 )]=溶液體積 (V) 溶液密度（ ρ） 溶液體積（ V） M（溶液質量） （溶質質量） 溶液的稀釋與濃縮的計算 溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補充溶劑。 掌握飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別方式，熟悉溶解度的概念 熟悉解讀和利用溶解度曲線。計算時應先統(tǒng)一 知識精要 溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區(qū)別和聯系？ 溶質的質量分數和溶解度比較表 比較項目 溶解度 溶質質量分數 意義 溫度要求 溶劑要求 溶液是否飽和 單位 關系式 一定溫度 不受溫度影響 100克 不一定 一定飽和 不一定飽和 克 是比值用 %表示 M質 M劑 100克 M質 M液 100% t0C時飽和溶液中溶質的質量分數 = 溶解度 (克 ) 100(克 )+溶解度 (克 ) 100% P%= S 100+S 100% (SP)
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