高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化-免費閱讀
【正文】 酸性增強 ，加入氫氧化銅恢復(fù)原狀態(tài)，說明在陰極上氫離子開始放電。 負(fù)極 Zn → 2e + Zn2+ 正極 O2 + 2H2O + 4e → 4OH 鐵片 Fe Zn ks5u精品課件 2． 一種新型的燃料電池 ， 它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中 ， 然后分別向兩極通入乙烷和氧氣 ， 其總反應(yīng)為： 2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是 （ ） A． 負(fù)極反應(yīng)為 14H2O+7O2+28e==28OH B． 放電一段時間后 ， 負(fù)極周圍的 pH減低 C． 每消耗 1molC2H6， 則電路上轉(zhuǎn)移的電子為 14mol D．放電過程中 KOH的物質(zhì)的量濃度不變 B C 燃料電池 例題 ks5u精品課件 回顧： 1. 什么是電解池？ 2. 構(gòu)成電解池的基本條件是什么？ 3. 電解池中的兩電極是怎樣判斷的？ 4. 電解池的兩電極上分別發(fā)生什么反應(yīng)？ ks5u精品課件 交流與討論： 1. 用石墨電極分別電解下列混合溶液，通過的電子的物質(zhì)的量分別是 ，請分階段寫出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式。 你應(yīng)該做的簡單操作是： ， 觀察到什么現(xiàn)象，則說明猜想二是正確的： . 在上述裝置中，一定是鐵作負(fù)極嗎？請舉例說明。mol1 ② CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) ?H =－ kJ (3) 正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。 回答下列問題： (1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是 。mol1。mol 1 D、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △ H= mol1。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程 式正確的是 ( ) A、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △ H= 化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。如常溫常壓下，１ mol甲烷完全燃燒放出 熱量，就是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 ∶ CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l) △ H = － 若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。 mol1 C．－ kJ H2O(g)=H2O(l) △ H 0 Q3/Q1 練 習(xí) ks5u精品課件 回顧 : 1. 什么是原電池？ 2. 原電池中的電極是怎樣來判斷的？ 3. 金屬腐蝕的基本類型有哪些？ 電化學(xué)原理與應(yīng)用 ks5u精品課件 討論與思考： 1. 對于如右圖所示的原電池，對其中的電解質(zhì)溶 液有以下猜想： 猜想一：必須是能與負(fù)極發(fā)生 反應(yīng)的電解質(zhì)。 ① 自發(fā)的氧化還原反應(yīng) ② 電極 ③ 電解質(zhì)溶液 ④ 閉合回路 小 結(jié) 2. 一定是活潑性強的金屬作負(fù)極嗎？舉例說明。 (3)形成閉合電路。L1硫酸銅水溶液，如有 。L1 練 習(xí) ks5u精品課件 6. 把 A、 B、 C、 D四塊金屬片浸入稀硫酸溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連，若 A、 B相連時， A為負(fù)極； C、 D相連時電流由 D到 C； A、 C相連時 C極上產(chǎn)生大量氣泡， B、 D相連時， B上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬活動性由強到弱的順序為 用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是 A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. H2SO4 ACDB B D 。 （ 1） a 電極材料為 ， 電極反應(yīng)式為 ； （ 2）電解液
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