福建省莆田20xx屆高三考前5月模擬試卷理科綜合化學(xué)試題-免費(fèi)閱讀
【正文】 L1，若 Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞ 105/106= mol乙圖為獲得抗蟲(chóng)棉技術(shù)的流程。 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： （ 1） A 的名稱 ______________________。 37.【化學(xué) —— 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性 質(zhì)】（ 15 分） 將汽車尾氣中含有的 CO 利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。 36.【化學(xué) — 選修 2:化學(xué)與技術(shù)】 (15 分 ) 高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為 MnO2，含少量 Fe、 Al、 Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳 的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 浸 出植 物 粉濃 硫 酸軟 錳 礦 粉 過(guò) 濾濾 渣N H 4 H C O 3 溶 液沉 淀除 雜 高 純 M n C O 3 （ 1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在 90℃ ~95℃之間，并且要連續(xù) 攪拌 3小時(shí)的目的是 ，植物粉的作用是 。 （ 3）脫硫。 2 (14 分 ) 火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物 (NOx)、二氧化硫和二氧化碳等 氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料 (鈦酸鋰 Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰 LiFePO4)的工藝流程如下圖所示： 已知： FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： FeTiO3+4H++4Cl=Fe2++TiOCl42+2H2O。 濃 硫 酸 22NaOH 30% H O和混 合 溶 液1K 2KaOH溶 液 3 2 3N aC lO N a S O和 固 體冷 水 浴 OH溶 液 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定 （ 6）上 述實(shí)驗(yàn)制得 的 NaClO2 晶體 中含少量 Na2SO4。下圖為質(zhì)子膜 H2S 燃料電池示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ） A． g 鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 二氯甲烷的分子數(shù)約為 NA C． 乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為 NA D． 1 L mol 注意事項(xiàng)： 1．答選擇題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)、考試科目等內(nèi)容涂（填）寫(xiě)在答題卡和答題卷上相應(yīng)的位置。 以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： 所需相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（選擇題 共 126 分） 一、選擇題（每小題 6 分，本大題共 13小題。 L ? 1 13． H2S 利用是回收能量并得到單質(zhì)硫。 （ 4）如果撤去 D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ； （ 5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置 D的溶液獲得 NaClO2晶體。 ① 確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ； ② 所稱取的樣品中 NaClO2的物質(zhì)的量為 （用含 c、 V的代數(shù)式表示）。反應(yīng)溫 度過(guò)高時(shí)， Ti 元素浸出率下降的原因是 。測(cè)得 CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示，試回答： 0~10 min 內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為 mol/(L請(qǐng)考生從給出的 3 道物理題、 3 道化學(xué)題、 2 道生物題中每科任選一題作答，并用 2B 鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)方框涂黑。 （ 4）計(jì)算：室溫下， Ksp(MnCO3)= 1011， Ksp(MgCO3)= 105 ，已知離子濃度小于 105mol （ 4）甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大，造成該差異的原因是 ；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。 其中核磁共振氫譜表明分子中有五種氫，且其峰面積之比為 2:2:2:1:1，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ________ 。 （ 2 分 ） （ 5） 2Fe2+ + 2H3PO4 + H2O2 2FePO4↓ + 2H2O + 4H+ （ 3 分 ）
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