【正文】 人們用NH4Cl溶液來(lái)處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2　　　　　　N2+2H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是①NH4NO2是氧化劑 ②NH4NO2是還原劑 ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 （ ）A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤方法：根據(jù)方程式，對(duì)照敘述，從化合價(jià)、反應(yīng)類型等方面綜合分析。正確的理解是，尾氣可以是原選項(xiàng)，也可以是其他選項(xiàng)。捷徑：A．Cl2與O2混合后，通過(guò)NaOH，Cl2全部被吸收，再通過(guò)熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。將消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5 假想成消耗6molH+和產(chǎn)生5molCO2，然后再行分析求算。以此得答案B。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其pH由小到大的順序?yàn)?②③④①⑤⑥⑦⑧ 。1．弱電解質(zhì)的電離平衡可通過(guò)平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析。濃度為一固定比值不能說(shuō)明巳達(dá)平衡。捷徑：105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O2 2 SO3的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，105Pa。t2時(shí)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時(shí)不是正、逆反應(yīng)速率相等。2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與分析要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比?？偨Y(jié)：對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯(cuò)。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？偨Y(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點(diǎn)題型，在解答此類試題時(shí)，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。例題2 ：（2001年上海高考）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. ，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB. 18g水中含有的電子數(shù)為10NAC. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD. 在1 L 2 molL—1= mol，n（Ba2+）=對(duì)于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。例題3 ：（1996年上海高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是 ( )A．空氣 B．石蠟 C．氨水 D．二氧化氮?dú)怏w方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。例題2 ：（1996年上海高考）下列電子式書寫錯(cuò)誤的是 ( ).方法：從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。 L/ mol L/ mol 氣體的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）圖中的公式：1． 2． 3． 4． 　　　　解題技巧策略 1　化學(xué)基本概念的分析與判斷１金點(diǎn)子： 化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。 2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=。Ⅲ、對(duì)沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)無(wú)影響。①、定義：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)②、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度。溫度： a、對(duì)任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無(wú)論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因： ②說(shuō)明 b、對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；c、一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大2～4倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。表示方法： ①、單位：mol/(L用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。④最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；⑶△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。即“三同”定“一等”。2．水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。如：LiNaKRbCs同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。COClSO2與氫氧化鈉溶液；C2HC2H4與溴水反應(yīng)十一、較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,.4．條件不同，生成物則不同2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(過(guò)量)==Ca(HCO3)2C＋O2CO2(O2充足) ； 2 C＋O22CO (O2不充足)8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OAlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過(guò)量)==NaAlO2＋2H2ONaAlO2＋4HCl(過(guò)量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)Fe＋6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O濃H2SO4濃H2SO41Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O140℃170℃1C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O13C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl 　 　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O16FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過(guò)量）==2Br2＋2FeCl3八、離子共存問(wèn)題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 1膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無(wú)水）—白色 CuSO47H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4 課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問(wèn)題。但針對(duì)高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在部分學(xué)生還茫然無(wú)措。 其次，緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則 ，切實(shí)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來(lái)，這樣就能夠 從識(shí)記的水平提高到運(yùn)用的水平。筆記可以在課后根據(jù)自己的記憶和理解補(bǔ)記。7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、COCO等。 寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 1地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸 1熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (。7．與Na2O2反應(yīng)8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311． Al3+ Al(OH)3 AlO212．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬1一些特殊的反應(yīng)類型：⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+ONH3+OCH4+OCl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+COCO+H2O ⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+ClCO+ONa2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化：15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽 （2）硝酸鹽16．特征網(wǎng)絡(luò)：（1）①②③④（2）A—A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO3HSOH2SOSONOFe2+等，及含CHO的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響．1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸堿性.2S2 ＋SO32＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl＋ClO3＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OSSO32，Cl、ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3共存,+＋NO3＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O （3）號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。⑷S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。H2O中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀　　NH3利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。（4）如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(