九年級科學(xué)常見的化合物-免費(fèi)閱讀
【正文】 15． H2SO4或 HCl Ca(OH)2或 Ba(OH)2 CaCl2或BaCl2等 16．濃硫酸溶于水放熱，使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn) 銅是熱的良導(dǎo)體且不與稀硫酸反應(yīng) 17． B 18．鹽酸具有揮發(fā)性 19． C 20． (1)燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小的原因是反應(yīng)放出氫氣、 HCl逸出、反應(yīng)放熱加速蒸氣蒸發(fā)等 (2)表示小明實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是圖中的曲線① (3)圖中的曲線②與曲線①不同的原因是曲線②鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快，所以開始曲線下降較快；曲線②鹽酸濃度較大，逸出的 HCl較多，所以最后的位置比較低 21．偏高 22．甲：不可行．因鹽酸盡管能反應(yīng)掉 Na2CO3，但反應(yīng)后生成 NaCl，引入了新的雜質(zhì) 乙：可行，因硫酸反應(yīng)掉 Na2CO3，且生成 Na2SO4與原物質(zhì)相同 丙：不可行，因 Ba(OH)2在反應(yīng)掉 Na2CO3的同時，也能與 Na2SO4反應(yīng) 23．乙同學(xué)的方案不可行。 單質(zhì)和化合物 重要的鹽 酸和堿 中和反應(yīng) 5．測定溶液酸堿性的方法 酸（或堿）流到實(shí)驗(yàn)臺上 —— 用適量碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗 ——水洗 —— 布擦。 鹽酸 ＋ 堿 〓 鹽 ＋ 水 鹽酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸 鹽酸 ＋金屬氧化物＝ 鹽 ＋ 水 鹽酸＋金屬 = 鹽 ＋ 氫氣 (3)、鹽酸的有哪些性質(zhì) ?（化學(xué)性質(zhì)） Cl— 的檢驗(yàn)方法： 滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 MgCl2， CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解。 5．將白醋和肥皂水分別用玻璃棒滴到 pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測得 pH分別為 3和 10，那么白醋能使紫色石蕊試液變 紅 ，肥皂水能使無色酚酞試液變 紅 。竹林新月 （本課件按 《 浙江中考 》 而做，若不合適，自己修改） 常見的三種強(qiáng)酸是 鹽酸、硫酸 和硝酸；酸在水中電離時，生成的陽離子都是相同的一種粒子，這種粒子是 氫離子（或 H+)；家庭廚房的食醋中含有 醋 酸，人的胃液里含有 鹽 酸。 6．純堿又稱蘇打，是 碳酸鈉 的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是 碳酸鈣 ，食鹽的化學(xué)式是 NaCl，小蘇打的化學(xué)式是 NaHCO3，常見的可溶性鹽有 K+、 Na+、 NH4＋等離子與酸根離子組成的鹽；常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的 BaSO4等，鹽酸鹽中的 AgCl和大部分的碳酸鹽等。 ：食用，防腐（介紹山區(qū)腌菜、魚），重要化工原料（ Na+和 Cl的利用），制 %的生理鹽水氯化鈉（食鹽 NaCl），用食鹽水清洗傷口等。 列舉常見堿的主
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