【正文】 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 3． 中和反應(yīng)： １）定義： 堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。 描述強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的使用注意事項(xiàng) 單質(zhì)和化合物 重要的鹽 酸和堿 中和反應(yīng) 濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，且密度比水大，稀釋時(shí)應(yīng)做到： ①一定要注酸入水，萬(wàn)勿注水入酸。 單質(zhì)和化合物 重要的鹽 酸和堿 中和反應(yīng) （ 3）碳酸鈉（純堿或蘇打 Na2CO3） Na2CO3?10H2O（洗滌堿）易風(fēng)化。 2．小明同學(xué)為了制取氫氣，他從廢干電池中得到了鋅，但此時(shí)實(shí)驗(yàn)室中只有濃硫酸。 單質(zhì)和化合物 重要的鹽 酸和堿 中和反應(yīng) 2）描述食鹽的主要性質(zhì)及用途 氯化鈉（ NaCl）俗稱：食鹽 、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽（海鹽）（池鹽）（井鹽 .四川）巖鹽（含碘少）。 氫氧化鈣 俗名： 熟石灰 、 消石灰 、 石灰漿 、 石灰乳 化學(xué)反應(yīng)方程式： Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋ 2H2O 堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水 化學(xué)反應(yīng)方程式： Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 堿 ＋ 鹽 ＝另一種堿 ＋ 另一種鹽 (1)酸堿指示劑 (2)pH試紙 (3)認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的意義：①科學(xué)實(shí)驗(yàn)及化工生產(chǎn)中有許多反應(yīng)必須在一定的 pH溶液中才能反應(yīng)；②農(nóng)作物一般適宜在 pH接近或等于 7的土壤中才能茁壯生長(zhǎng)；③測(cè)定雨水的 pH能了解空氣污染程度；④測(cè)定人體內(nèi)排出液體的 pH，可以了解人的健康狀況。 原因是 Ca(OH)2溶液與鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象，則無(wú)法確定所加的 Ca(OH)2溶液與鹽酸是否恰好完全反應(yīng)。 列舉常見(jiàn)堿的主要的性質(zhì) １． 未成熟的柿子中存在堿性物質(zhì)，家用的洗滌劑中也存在著堿性物質(zhì)；常見(jiàn)的物質(zhì)中， NaOH、Ca(OH)2等物質(zhì)都屬于堿。 6．純堿又稱蘇打，是 碳酸鈉 的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是 碳酸鈣 ，食鹽的化學(xué)式是 NaCl，小蘇打的化學(xué)式是 NaHCO3，常見(jiàn)的可溶性鹽有 K+、 Na+、 NH4＋等離子與酸根離子組成的鹽；常見(jiàn)的不溶性鹽有硫酸鹽中的 BaSO4等，鹽酸鹽中的 AgCl和大部分的碳酸鹽等。 5．將白醋和肥皂水分別用玻璃棒滴到 pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)