高三化學(xué)元素與物質(zhì)世界復(fù)習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 ?(2)加 入石灰漿的目的是使金屬離子形成氫氧化物沉淀，同時(shí) Mn2＋ 仍以離子形式存在，故調(diào)節(jié) pH至 ～ ，這樣使 Fe3＋ 、 Al3＋ 形成沉淀而除去，而不能通過調(diào)節(jié) pH除去的 Pb2＋ 和Ca2＋ ，可以通過陽離子吸附劑來除去。 ?有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的 pH見下表 ， 陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖 。 下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( ) ? ＋ 2FeI2===2FeCl3＋ 2I2 ? B． Cl2＋ H2S===2HCl＋ S ? C ． Pb3O4 ＋ 8HCl===3PbCl2 ＋ Cl2↑ ＋4H2O ? D． 2Fe3＋ ＋ 3H2S===Fe2S3＋ 6H＋ ?解析： A、 B、 C中 的氧化還原反應(yīng)的氧化劑均比相應(yīng)氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng) ， 均能在水溶液中發(fā)生 。 ?(3)酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。 ? (3)弱 酸的酸式酸根離子與強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿不能大量共存 。? 1． 膠體與其他分散系的區(qū)別 ? 膠 體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小 ， 分散質(zhì)微粒的直徑在 1 nm到 100 nm之間的稱為膠體 ， 分散質(zhì)微粒的直徑小于 1 nm的稱為溶液 ， 大于 1 nm的稱為濁液 。 如 ? 等 不 能在 H＋ 或 OH－ 的溶液中大量存在 。一般書寫時(shí)，量不足的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符。 Fe3＋ 與 H2S在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， D中所給復(fù)分解反應(yīng)在水溶液中不能發(fā)生 。 離子 離子半徑 (pm) 開始沉淀時(shí)的
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