高三化學(xué)金屬的腐蝕和防護復(fù)習(xí)-免費閱讀
【正文】 當(dāng)電解液的 pH值從 (設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略 )，電極上析出銀的質(zhì)量大約是 ( )。 [練習(xí) 2]用惰性電極電解 M(NO3)ｘ的水溶液，當(dāng)陰極上增重 ag時，在陽極上同時產(chǎn)生 b L氧氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，從而可知 M的相對原子質(zhì)量是 ( )。 下列說法正確的是 A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 A 一 . 析氫腐蝕與吸氧腐蝕 （ 以 Fe為例 ） 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 電極反應(yīng) 負(fù) 極 正 極 總反應(yīng)式 水膜酸性較強 （ pH＜ ) 水膜酸性很弱 或中性 Fe2e =Fe2+ 2H++2e— =H2↑ O2+2H2O+4e— =4OH— Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 [練習(xí) ]請你根據(jù)原電池原理，寫出鋼鐵 吸氧腐蝕 的電極反應(yīng)式及 電池反應(yīng) 方程式。 已知兩極材料分別為石墨和鐵： （ 1） a極材料為 ，電極反應(yīng)式 為
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