鹵族元素halogen-免費閱讀
【正文】 NaCN+HCl NaCl+HCN : N C C N : 元素化學講義 28/28 硫氰和硫氰化物 在溶液中硫氰的氧化性與溴相似 (SCN)2 + H2S 2H+ + 2SCN－ + S (SCN)2 + 2I– 2SCN– + I2 (SCN)2 + 2S2O32– 2SCN– + S4O62– 大多數(shù)硫氰酸鹽溶于水，而重金屬的鹽，如 Ag， Hg(Ⅱ )鹽不溶于水。 （ 3）與 金屬 化合成 鹽 。大多高氯酸鹽易溶于水，但是 Cs＋ 、 Rb＋ 、 K＋ 、 NH4＋ 的高鹵酸鹽溶解度較小。 亞氯酸的熱穩(wěn)定性差 8HClO2 == 6ClO2+Cl2+4H2O 亞氯酸鹽在溶液中較為穩(wěn)定，有強氧化性，用做漂白劑，在固態(tài)時加熱或撞擊亞氯酸鹽，則其迅速分解發(fā)生爆炸： 3NaClO2 == 2NaClO3+NaCl BaSO4+2HClO2 H2SO4+Ba(ClO2) == 元素化學講義 19/28 鹵酸及其鹽 HClO HBrO3 僅存在于水溶液中，是強酸， HIO3 為白色固體，為中強酸，均是強氧化劑。 NaBr + H2SO4(濃 ) == NaHSO4+ HBr 2HBr +H2SO4(濃 ) == SO2↑+Br + 2H2O NaI+H2SO4(濃 ) == NaHSO4+HI↑ 8HI+H2SO4(濃 ) == H2S↑+4I2+4H2O 元素化學講義 14/28 3. 非金屬鹵化物的水解 2P+3Br2+6H2O == 2H3PO3+6HBr↑ 2P+3I2+6H2O == 2H3PO3+6HI↑ 這類反應比較劇烈，適宜溴化氫和碘化氫的制取，把溴逐滴加在磷和少許水的混合物上或把水滴加在磷和碘的混合物上。mol–1 ) 322 295 共價半徑 /pm 64 99 114 133 電負性 (Pauling) 元素化學講義 4/28 鹵族元素相似性 ?價電子構型為 ns2np5， 易得電子形成－ 1氧化值的化合態(tài)，外層 nd軌道（ F除外）可參與成鍵，顯示出多種氧化態(tài)。非氫原子負電荷密度 負電荷密度 —按氧化數(shù)所確定的負電荷與離子半徑之比 負電荷密度越大，對 H+吸引力越強，酸性越弱 元素化學講義 12/28 氫鹵酸的制法 1. 直接合成 H2+X2 → 2HX 2. 濃硫酸與金屬鹵化物作用 CaF2+H2SO4 == NaCl+H2SO4(濃 ) == CaSO4+2HF↑ NaHSO4+HCl 氟和氫雖可直接化合，但反應太猛烈且 F2成本高。 ? 室溫或低于室溫時， ClO–歧化速度極慢；在 348K左右的熱溶液中， ClO–歧化速度相當快，產物是 Cl–和 ClO3– ? 在室溫時歧化速率已相當快，只有在 273K左右的低溫時才可能得到次溴酸鹽，在 323～ 353K時產物全部是溴酸鹽。ClO3－ ／ Cl2＝
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