無機(jī)及分析化學(xué)(四版)第三章答案-免費(fèi)閱讀
【正文】 25. 在773K時進(jìn)行合成氨反應(yīng)，用Fe作催化劑可使反應(yīng)的活化能從254 kJ?mol1降到146 kJ?mol1。解：設(shè)x、y分別對于S2O82和I1的反應(yīng)常數(shù)，則反應(yīng)速率為 (1) 保持c(S2O82)不變, c(I1)減小一半，反應(yīng)速率減小一半，可判斷y=1保持c(I1)，c(S2O82)加大一倍，則反應(yīng)速率增加一倍，∴x=1∴第二種解法：把各組實驗數(shù)據(jù)代入假設(shè)的x、y反應(yīng)速率方程中：(1)106mol﹒L1﹒min1=k[104mol﹒L1]x [102mol﹒L1]y(2)106mol﹒L1﹒min1=k[104mol﹒L1]x [102mol﹒L1]y(3)106mol﹒L1﹒min1=k[104mol﹒L1]x [102mol﹒L1]y用(2)247。(11) n(HCl) 不變。（KΘ是溫度的函數(shù)，與物質(zhì)的量和壓力無關(guān)。（開始向O2 摩爾數(shù)減少的方向移動，當(dāng)達(dá)到新的平衡后n（O2）的總量增大）。(V總)=( mol298K) 247。mol1673K)/ L＝ kPa ∴ 答： 。LK14. 298 K時，使起始壓力為100Kpa,一部分N2O4分解為NO2，達(dá)平衡后總壓力等于116Kpa。(10L)=≈84kPaP平，NO2=( nRT)247。(4) n(HCl) 減小。）(8) KΘ增大。(∵催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需的時間,不能改變平衡常數(shù)和平衡狀態(tài))。(1)： 即；∴用(2)247。假設(shè)使用催化劑不影響“指前因子”，試計算使用催化劑時反應(yīng)速率增加的倍數(shù)。解：∵ T1=650K k1=2102s1 T2=670K k2=105s1又由： 導(dǎo)出：∴
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