【正文】 （詳細(xì)內(nèi)容）。⑹安裝運轉(zhuǎn)費用 陰極保護對電源要求不嚴(yán)，但保護電流值很大，故設(shè)備安裝費用低而運行費用高。沉淀膜起到類似于氧化膜的作用，達(dá)到緩蝕效果。 (2)按使用介質(zhì)的pH值分為酸性介質(zhì)(pH ≤1～4)緩蝕劑、中性介質(zhì)(pH＝ 5～9)緩蝕劑和堿性介質(zhì)(pH ≥ 10～12)緩蝕劑。 (2) 易于發(fā)生腐蝕的零件，不允許赤手裝配，防止手汗對零件的腐蝕。 (六)表面處理許多零件或構(gòu)件都要經(jīng)過電鍍、氧化、涂漆等各種表面處理，這些工序雖然屬防腐措施，但若處理不當(dāng)也會腐蝕工件或留下腐蝕隱患。 (2)若有可能應(yīng)盡量除去鑄件表面的多孔層或進行封孔處理。(3)對易產(chǎn)生沿晶腐蝕和應(yīng)力腐蝕的材料，應(yīng)避開敏感的熱處理溫度，并嚴(yán)格遵守工藝規(guī)程。 (一)機械加工(1)金屬材料進行機械加工成型工藝時應(yīng)保證較小的殘余應(yīng)力。從防腐角度看，粘結(jié)不僅無縫隙，而且粘接劑多為絕緣體，粘結(jié)劑形成膜可隔絕被連接件的直接接觸，有利于防止電偶腐蝕，所以是最佳的連接方式。 (2)改善腐蝕環(huán)境。2 （磨損腐蝕）水輪機葉片、船螺旋槳的背面（迎流體面的反面），常出現(xiàn)孔蝕坑。應(yīng)力腐蝕的控制選用耐蝕的材料：海水中、鹽水中碳鋼好 雙相鋼港應(yīng)力腐蝕能力強：例 1Cr10Ni10雙相鋼42%MgCl2沸騰介質(zhì)中，2000小時無應(yīng)力腐蝕破裂；而奧氏體不銹鋼1小時內(nèi)材料破裂。當(dāng)電焊后沒有及時淬火或穩(wěn)定化處理可能引起晶間腐蝕。2 晶間腐蝕的概念、特點、因素與控制。⑵縫隙腐蝕的特點：～ （肉眼不易分辨）。 但介質(zhì)中有FeCl3 、CuClHgCl2時，不僅具備了氯離子條件，還具備了氧化劑條件，即使在缺氧條件下也會發(fā)生小孔腐蝕。⑶電偶腐蝕的控制在設(shè)計設(shè)備與部件時，避免異金屬腐蝕必需異金屬接觸時，選用電偶序相近的異金屬必需異金屬接觸時，采用大陽極小陰極的結(jié)構(gòu)必需異金屬接觸時，采用非金屬絕緣必需異金屬接觸時，要進行較好的表面處理2小孔腐蝕的概念、特征、因素與控制答案：⑴小孔腐蝕的概念：在金屬的局部地區(qū)，出現(xiàn)向深部發(fā)展的腐蝕小孔，其余地區(qū)不腐蝕或腐蝕輕微，這種腐蝕形態(tài)稱為小孔腐蝕，簡稱孔蝕或稱點蝕。陰極面積Sk ,陽極面積Sa,二者之比為： Sk / Sa。目前，由于局部腐蝕的預(yù)測和防止還存在困難，故局部腐蝕引發(fā)的突然災(zāi)難事故，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于全面腐蝕帶來的事故。即由于這些粒子的吸附，使金屬表面的反應(yīng)能力降低了，因而發(fā)生了鈍化。這一區(qū)域可使金屬處于保護。鈍化區(qū)：電位到達(dá)E3后，隨電位升至E4時，電流密度始終維持在I3 。由于陽極極化使金屬的腐蝕減緩，因此，把陽極極化稱為金屬的鈍化。氫離子小，來源廣泛，還原產(chǎn)物離開溶液。然后接通開關(guān)，使鋅試樣與同溶液中的電位正的金屬鉑連通，鋅上的析氫速度為V1，則（2）差異效應(yīng)的腐蝕極化圖解釋（3）負(fù)差異效應(yīng)，及其形成原因1為什么說防腐就是防水？（可從極化與去極化角度解釋）答案：在一般情況下，具備腐蝕電池條件后，腐蝕初始速度較大，但很快變慢，直至很小。1試用腐蝕極化圖說明電化學(xué)腐蝕的幾種控制因素以及控制程度的計算方法。判斷：（⊿G）T，P= nF⊿E（⊿G）T，P= nF（EC EA）其中：EC 為氧化劑電位； EA為還原劑電位。 2．圖中的各條平衡線，是以金屬與其離子之間或溶液中的離子與含有該離子的腐蝕產(chǎn)物之間建立的平衡為條件的，但在實際腐蝕情況下，可能偏離這個平衡條件。答案：解釋：高溫部位金屬活性強，易脫離金屬表面而氧化，低溫區(qū)或性弱。）船的吃水線附近（水下為貧氧區(qū)，為負(fù)極，金屬腐蝕；水上為富氧區(qū)，金屬不腐蝕?，F(xiàn)象：在液滴上逐漸產(chǎn)生藍(lán)紅相間的斑點，接著液滴中心變藍(lán)，邊緣便成粉紅，液滴緩慢旋轉(zhuǎn)。銅塊一側(cè)有氫氣產(chǎn)生，而鋅塊逐漸溶解，電流表針發(fā)生轉(zhuǎn)動。 r /（ m r 39。 完美WORD格式 腐蝕與防護試題1化學(xué)腐蝕的概念、及特點答案：化學(xué)腐蝕：介質(zhì)與金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的變質(zhì)或損壞現(xiàn)象稱為金屬的化學(xué)腐蝕。 ） 當(dāng) j 1 金屬氧化膜具備完整性條件部分金屬的j值氧化物 j 氧化物 j 氧化物 j MoO3 WO3 V2O5 Nb2O5 Sb2O5 Bi2O5 Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 CdO MgO CaO MoO3 WO3 V2O5 這三種氧化物在高溫下易揮發(fā)，在常溫下由于j值太大會使體積膨脹，當(dāng)超過金屬膜的本身強度、塑性時，會發(fā)生氧化膜鼓泡、破裂、剝離、脫落。試驗3：將鋅塊置于稀鹽酸介質(zhì)中，可見鋅塊不斷溶解，氫氣不斷產(chǎn)生。答案：解釋現(xiàn)象： 在液滴上，初期溶解氧一旦被還原，大氣中的氧優(yōu)先溶于液滴邊緣，使液滴中心相對貧氧，使整個液滴產(chǎn)生氧濃差。攪拌桿與液面接觸處（同上）。這樣形成高溫區(qū)的金屬氧化，產(chǎn)生的電子由鐵絲流向低溫一端，是低溫一端的金屬離子沉積。 3．電位—pH圖只考慮了OH這種陰離子對平衡的影響。因此，⊿E越負(fù)， 反應(yīng)可能性越最大；有些情況下可利用氧化劑的平衡電極電位EC來粗略判斷陰極去極化反應(yīng)的可能性大小。答案：100%100%1混合電位理論的基本假說是什么?答案：混合電位理論包含兩項基本假說：（1）任何電化學(xué)反應(yīng)都能分成兩個或兩個以上的氧化分反應(yīng)和還原分反應(yīng)。此現(xiàn)象稱為極化現(xiàn)象?？偟谋憩F(xiàn)出氫去極化能力很強。鈍化過程可劃為四個階段㏒I E0E1E4E3E2㏒I1 ㏒I2 ㏒I34 活化溶解區(qū)：隨電位升高值E1,電流密度由I1逐漸增加至I2,電位達(dá)到E2就不再增加。 在E3—E4電位區(qū)間內(nèi)，當(dāng)電流密度小于I3時，金屬就會再度腐蝕。要達(dá)到這一區(qū)域，金屬充當(dāng)陽極時的外電位與電流密度必須控制到這一區(qū)域。（3）兩種理論的比較共同點；差異點1什么叫局部腐蝕？為什么說局部腐蝕比全面腐蝕更有害？答案：全面腐蝕：腐蝕在整個金屬表面上進行。電偶腐蝕的概念、因素、控制答案：⑴電偶腐蝕的概念異金屬在同一介質(zhì)中接觸，由于腐蝕電位不相等有電偶電流通過，是電位較低的金屬加速溶解，造成接觸處的局部腐蝕；而電位較高的金屬，溶解速度反而減少。陽極的腐蝕速度有：